金属、酸碱、盐化学组卷
一．选择题（共14小题） 1．（2014?菏泽）在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ） A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 B． 常温下金属一般为固态；例如：汞和金 C． D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 2．（2014?南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后镁一定有剩余 反应消耗盐酸的总质量一定相等 B． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 C． D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 3．（2013?南京）下列叙述正确的是（ ） A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大 B． 淬火后的缝衣钢针不能弯曲 C． D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 4．（2014?福州）下列事实和解释相符的是（ ） A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应 B． 汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 C． D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应 5．地球是我们赖以生存的家园，其中地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铝 B． 氧 C． 硅 D． 铁 6．（2011?青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 该工程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是（ ） A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 ③、④两步操作顺序可以颠倒 B． ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 C．
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 7．（2013?烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 C． D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 8．（2013?武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，
使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；
③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境． 以上说法正确的是（ ）
①②③④ A． ②③④ B． ①②④ C． D． 只有①② 9．（2012?十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． ①③ ②③ ①④ ②④ A．B． C． D． 10．（2007?烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象 参加反应的钠的质量大于钾的质量 B． 参加反应的水的质量相等 C． D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数 11．（2014?鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B． 滤渣中一定有Cu，可能有Al 滤液中只有Al2（SO4）3 C．D． 滤液中只有CuSO4 12．（2014?济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； ②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ） A．用金属铁同时提炼出铜和银 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 B． 用金属铁提炼出金属铜 C． D．用金属铜提炼出金属银 13．（2014?菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．B． Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 Zn、Ag、CuSO4溶液 Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 C．D．Z n、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 14．（2014?南海区三模）下列归类错误的（ ） 选项 归类 物质（或元素或微粒） A 常见合金 黄铜、硬铝、钢 B 可燃性气体 氢气、一氧化碳、二氧化碳 C 构成物质的微粒 分子、原子、离子 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等 A B C D A．B． C． D． 二．填空题（共4小题） 15．（2013?珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用 _________ 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为 _________ ，炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的是 _________ ． 16．（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解度 ﹣2﹣ OH CO3 +溶 溶 Na 2+微 不 Ca 2+不 微 Mg [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 _________ ；实验步骤③和④的目的是 _________ ．
（2）实验操作X的名称是 _________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ． （3）实验步骤③的主要目的是 _________ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 _________ ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 _________ ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 _________ ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 _________ ． [反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 _________ （选填“可行”或“不可行”），理由是 _________ ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 _________ ． [实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 _________ （仅写出补充部分的实验操作和现象）
17．（2013?眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯
中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则： （1）正确的操作顺序为 _________ 或 _________ （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 _________ ． 18．（2013?珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 _________ （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 _________ 操作，步骤④需要进行 _________ 操作． （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 _________ （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 _________ （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 _________ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 _________ ．
三．解答题（共12小题） 19．（2012?南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 _________ g； （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： _________ （用m表示）．
20．（2012?大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） _________ ；
（2）铁生锈实际上是铁与 _________ 等物质发生的复杂反应． 21．（2014?南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 _________ ，该反应的基本反应类型为 _________ ．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探
究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 _________ ．