金属、酸碱、盐化学组卷
化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题） 1．（2014?菏泽）在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ） A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 B． 常温下金属一般为固态；例如：汞和金 C． D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 考点： 固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验． 专题： 溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性． 分析： A、根据碱的化学性质进行分析判断； B、根据常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断； C、根据金属的物理性质进行分析判断； D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断． 解答： 解：A、某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故A正确； B、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故B错误； C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误； D、某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，这些非金属单质具有还原性，如：氢气，一氧化碳也具有还原性，但属于化合物，故D错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势、金属的物理性质等是正确解答本题的关键． 2．（2014?南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应结束后镁一定有剩余 反应消耗盐酸的总质量一定相等 B． 0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 C． D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答： 解：A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确； B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确； C、由图可知，0﹣t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁的比铁的多，故说法正确； D、0﹣t2时段产生的氢气相等，而反应中生成氢气质量相等，根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，故说法错误． 故选项为：D． 点评： 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题． 3．（2013?南京）下列叙述正确的是（ ） A．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大 B． 淬火后的缝衣钢针不能弯曲 C． D．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 考点： 金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；酸的化学性质． 专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 分析： 金属氧化物不能和盐反应； 两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小； 钢淬火后的强度、硬度进一步提高； 显酸性的物质能和显碱性的物质反应，也能够和碳酸盐反应． 解答： 解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈．错误． B、通过相互刻画的方法，发现铜片的痕迹比黄铜的痕迹明显，说明铜片的硬度比黄铜片的硬度小．错误． C、淬火后的缝衣钢针，硬度和强度都提高了，不能弯曲．正确． D、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而除去水垢．正确． 故选：CD． 点评： 某些物质经过处理后，性质发生了改变，例如铜制成合金黄铜后，硬度增大；金属淬火后硬度、强度提高． 4．（2014?福州）下列事实和解释相符的是（ ） A．铜丝作导线﹣﹣铜有良好的导电性 盐酸清除铁锈﹣﹣盐酸能与铁反应 B． 汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 C． D．活性炭净水﹣﹣活性炭能与水中杂质反应 考点： 金属的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途． 专题： 物质的性质与用途． 分析： A．根据铜的导电性来分析； B．根据稀盐酸的化学性质来分析； C．根据汽油的作用来分析； D．根据活性炭的性质来分析． 解答： 解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确； B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误； C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误； D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误． 故选A． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的用途即可正确解答本题．
5．地球是我们赖以生存的家园，其中地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．铝 B． 氧 C． 硅 D． 铁 考点： 地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题． 解答： 解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金． 故选A． 点评： 本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力． 6．（2011?青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 该工程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是（ ） A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 ③、④两步操作顺序可以颠倒 B． ⑤操作得的沉淀中共有三种物质 C． D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 考点： 氯化钠与粗盐提纯． 专题： 实验性简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯． 分析： 除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水． 解答： 解：A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A不正确； B、③④两步颠倒不会影响除掉钡离子和镁离子而形成沉淀；故B正确； C、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故C不正确； D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故D正确． 故选：BD． 点评： 在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子． 7．（2013?烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 C． D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 压轴实验题；金属与金属材料． 分析： 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银． 解答： 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知： A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜．A正确； B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁．B错误； C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银．C正确； D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜．D错误． 故选AC． 点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用． 8．（2013?武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应
的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，
使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法： ①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；
③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流； ④装置没有对尾气进行处理，会污染环境． 以上说法正确的是（ ）
①②③④ ②③④ ①②④ A．B． C． D． 只有①② 考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验． 专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题． 分析： 根据氨气能将氧化铜还原成铜的实验的原理、装置及注意的实行分析有关的说法． 解答： 解：①由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略向下倾斜．故①正确； ②由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的．所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成．故②正确； ③由装置的特点可知，液体不会倒流．故③不正确； ④反应的尾气含有氨气，会污染环境．所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境． 由以上分析可知，C正确．A、B、D错误． 故选C． 点评： 本题主要考查了氨气还原氧化铜的实验现象、方程式的书写及对装置的评价，了解相关知识是解答的关键． 9．（2012?十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． ①③ ②③ ①④ ②④ A．B． C． D． 考点： 金属的化学性质；酸的化学性质． 专题： 压轴实验题；金属与金属材料． 分析： 有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分； 解答： 解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式： Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2， 综上所述①③正确； 故选A 点评： 此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点； 10．（2007?烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示钠与水反应的图象，曲线b表示钾与水反应的图象 参加反应的钠的质量大于钾的质量 B． 参加反应的水的质量相等 C． D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数 考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析： 由图可知两种金属产生的氢气的质量是相等的，根据金属活动性顺序和反应的化学方程式计算出相关的量来解答此题． 解答： 解：A、在金属活动性顺序表中钾的活动性要大于钠，故钾反应的速度要快，所消耗的时间要短．因此曲线b表示钠与水反应的图象，曲线a表示钾与水反应的图象．故A的说法是错误的； B、C、D：由化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2K+2H2O═2KOH+H2↑