（4）黄铜（Cu﹣Zn合金）20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
考点： 金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；根据化学反应方程式的计算． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）A、根据铝原子最外层的电子数的特点分析； B、根据铝的化合价分析； C、根据铝在地壳中的含量分析； D、根据铝的导电性分析． （2）[交流讨论]根据金属活动性顺序表的应用分析猜想； [实验探究]根据金属活动性顺序表的应用设计实验探究B的成分． （3）根据碳的性质分析在炼铁炉中焦炭的作用，写出炼铁的反应方程式； （4）根据质量守恒定律求出氢气的质量，再根据锌与理算的反应由氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量，就可以求出计算稀硫酸中溶质的质量分数． 解答： 解：（1）A，铝原子的最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中已失去电子．说法错误； B、在化合物中铝通常显+3价，说法正确； C．铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确； D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确； （2）[交流讨论]由金属活动性顺序表的应用可知，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3，所以，合理的猜想是③； [实验探究]由金属活动性顺序表的应用可知，B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下： 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）氢气的质量为：20g+100g﹣119.6g=0.4g 设稀硫酸中溶质的质量分数为x%． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 100g×x% 0.4g 解得：x%=19.6% 故答为：（1）A；（2）③，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （3）制取CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
29．（2013?南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同
（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 强 （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 快 （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 银白 色固体附着，这说明铜的活动性比银 强 ．
（2）写出甲或乙图反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 B （填字母）．该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B．将铁片投入到硫酸铜溶液中 C．将锌片投入到硝酸银溶液中 D．将铁片投入到硝酸银溶液中． 考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据反应写出反应的方程式． 解答： 解：（1）由于锌与稀盐酸反应放出气泡的速率比铁与稀盐酸反应放出气泡的速率快．所以，锌的活动性比铁强．由于铜的活动性比银强．能及将银从其溶液中置换出来．所以，铜片表面有银白色固体附着． （2）在甲中铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （3）通过上述实验，能比较出锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银．还不能比较铁与铜的活动性．所以，要证明四种金属的活动性顺序，应增加的实验是将铁片投入到硫酸铜溶液中，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答为：（1）强；慢；银白；强．（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）B； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 点评： 本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 30．（2013?江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 红棕色变成黑色 ．写出CO还原Fe2O3的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的CO ．
考点： 一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fe2O3的反应写出反应的方程式； （2）根据二氧化碳能与氢氧化钙的反应，分析盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象； （3）根据一氧化碳有毒能污染空气，分析右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的． 解答： 解：（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）由于在A中生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：石灰水变浑浊； （3）由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO． 故答为：（1）红棕色变成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO． 点评： 本题主要考查了一氧化碳与氧化铁反应的现象、一氧化碳的性质、对大气的污染等知识，难度不大，属于基础性的练习题．