（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2． 故填：Mg（OH）2． 氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求． 故填：C． （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O． 点评： 本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 三．解答题（共12小题） 19．（2012?南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g； （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： m表示）．
×100% （用
考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）分析图象可得二氧化碳的质量； （2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=2Fe+3CO2，列比例×100% （3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式． 解答： 解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6； （2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x， 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 3×44 x 6.6g 解得，x=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为：
%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%． （3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则： 10gy×解得，y=×100%=m﹣（1﹣y）×10g ×100% ×100% 答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%=以氧化铁的质量=（10﹣m）g÷30%=该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[克 ÷10]×100%=×100% ×100%=30%，所点评： 分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件． 20．（2012?大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） Cu、Fe、Al ；
（2）铁生锈实际上是铁与 氧气和水 等物质发生的复杂反应． 考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答； （2）铁生锈实际上是铁和氧气及水发生了化学反应，可以据此解答． 解答： 解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al； （2）铁生锈实际上是铁和氧气及水发生了化学反应． 故答案为：（1）Cu、Fe、Al； （2）氧气和水． 点评： 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可． 21．（2014?南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ，该反应的基本反应类型为 置换反应 ．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探
究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 c ．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 氧化铜 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品中含有一氧化碳． 【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8． 考点： 金属活动性顺序及其应用；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 分析： （1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答． （2）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置． 【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等． 【实验反思】根据一氧化碳、二氧化碳中碳、氧元素比分析． 解答： 解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是c； 【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等． 【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：4、3：8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8． 故答案为：（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应； （2）【实验与讨论】c；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于． 点评： 解答本题的关键是熟记金属活动性顺序表及其应用、碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识．
22．（2014?青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
（1）用化学式填写下列实验报告中的空格： 实验操作 实验现象 分析与结论 ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，有无色气泡产生 从A试管得到的滤渣的成分是 银、铜和锌 再加入稀盐酸 ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸锌 ，稀盐酸 可能有 硝酸铜 （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 观察溶液的颜色 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 NaOH （填写一种物质的化学式），并观察现象． 考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质． 专题： 科学探究． 分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀．据此分析回答有关的问题． 解答： 解：三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是锌＞铜＞银，向硝酸银的溶液中加入黄铜，锌先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铜与硝酸银反应．充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验． （1）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌粉过量，硝酸银完全与锌反应，铜没有参加反应，则可知滤渣中含有银、铜和锌； ②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有硝酸银，则说明溶液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸铜．故表格空格为： 实验操作 实验现象 分析与结论 ①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，有无色气泡产生 从A试管得到的滤渣的成分是银、铜和锌 再加入稀盐酸 ②取少量B试管得到的滤液，滴加少量无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸稀盐酸 锌，可能有硝酸铜． （2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质．由于硝酸铜溶液显蓝色，可以采用的物理方法是观察溶液的颜色．若溶液显蓝色则含有硝酸铜，显无色，则溶液中不含有硝酸铜；由于硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀可以采用的化学方法是向滤液中加入 NaOH，并观察现象． 故答为：（1）见上表；（2）观察溶液的颜色，NaOH． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用常见离子的颜色检验等知识，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 23．（2014?扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH
CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 a （如图2，
填字母序号）．
（2）装置中仪器①的名称是 铁架台 ；装置B内所盛放的试剂是 浓硫酸 ；E装置作用为 吸收空气中的二氧化碳和水 ．
（3）实验开始时应先点燃 A （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 红棕色固体变为黑色 ，D装置中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸 ．
（4）该装置有一个明显的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，改进的方法为 将尾气点燃或收集 ． 考点： 一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）据反应物的状态和反应的条件选择发生装置； （2）据图填写仪器、装置所起的作用和所需的药品； （3）据炼铁的步骤及注意事项进行分析；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可； （4）据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析． 解答： 解：（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a； （2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为吸收空气中的二氧化碳和水； （3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂； （4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可； 故答案为：（1）a； （2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶； （3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中