46 36 80 2 78 36 112 2 可知：每产生2份质量的氢气需要消耗46份质量的钠和36份质量的水，同时产生80份质量的氢氧化钠；同样每产生2份质量的氢气需要消耗78份质量的钾和36份质量的水，同时产生112份质量的氢氧化钾．根据上图可知，二者产生的氢气的质量是相等的，所以参加反应的钠的质量要小于参加反应的钾的质量，参加反应的水的质量相等，同时生成的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量．根据公式：溶质的质量分数=×100%，可知反应后NaOH溶液的溶质质量分数小于KOH溶液的溶质质量分数． 故选A、B． 点评： 根据图示获取信息：金属产生的氢气质量是相等的，然后根据化学方程式所体现的各物质的质量比求出其他物质的质量来解答此类题型． 11．（2014?鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（ ） A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B． 滤渣中一定有Cu，可能有Al 滤液中只有Al2（SO4）3 C．D． 滤液中只有CuSO4 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外． 解答： 解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知： A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确； B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误； C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误； D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误． 故选A． 点评： 主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力． 12．（2014?济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； ②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； ③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ） A．用金属铁同时提炼出铜和银 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 B． 用金属铁提炼出金属铜 C． D．用金属铜提炼出金属银 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序分析选择的试剂及分离的难易程度进行分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理； B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理； D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理． 故选项为：B． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意固体分离的难易程度． 13．（2014?菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．B． Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 Zn、Ag、CuSO4溶液 Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 C．D．Z n、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序． 解答： 解：A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； B、铜与ZnSO4溶液液不反应，证明锌的活动性比铜强；铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行； C、试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液，无法比较金属与铜的活泼性的大小，此方案不可行； D、锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明锌比铜活泼；铜能与硝酸银反应说明了铜比银活泼．因可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行． 故选C． 点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸． 14．（2014?南海区三模）下列归类错误的（ ） 选项 归类 物质（或元素或微粒） A 常见合金 黄铜、硬铝、钢 B 可燃性气体 氢气、一氧化碳、二氧化碳 C 构成物质的微粒 分子、原子、离子 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等 A B C D A．B． C． D． 考点： 合金与合金的性质；二氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的化学性质与燃烧实验；矿物质与微量元素． 专题： 物质的分类． 分析： A、根据常见的合金分类考虑；B、二氧化碳不具有可燃性考虑；C、根据构成物质的三种基本微粒考虑；D、根据人体中常见的微量元素考虑． 解答： 解：A、黄铜是铜锌合金、硬铝是铝的合金、钢是铁的合金，故A说法正确； B、二氧化碳不具有可燃性，氢气和一氧化碳具有可燃性，故B说法错误； C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，故C说法正确； D、人体中常见微量元素有：碘、锌、硒、铁等，故D说法正确． 故选B． 点评： 解答本题关键是要知道常见的合金分类，二氧化碳的性质，熟悉构成物质的基本微粒和人体中常见微量元素．
二．填空题（共4小题）
15．（2013?珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用 黄铁矿（FeS2） 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的是 C ．
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的进行解答． 解答： 解：黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为3CO+Fe2O3是碳元素． 故答案为：黄铁矿（FeS2）；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的2Fe+3CO2；C． 点评： 掌握铁的冶炼方法和注意事项，了解金属元素的存在及常见的金属矿物． 16．（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [资料准备] 20℃时，一些物质的溶解度 ﹣2﹣ OH CO3 +溶 溶 Na 2+微 不 Ca 2+不 微 Mg [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤③和④的目的是 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 ．
（2）实验操作X的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ． （3）实验步骤③的主要目的是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 ． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是 碳酸钙 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ． [反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“不可行”），理由是 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3 ． [实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象） 考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析： 可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答． 解答： 解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去． 故填：除去粗盐中的难溶性杂质． 通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． 故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2． （2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗． 故填：过滤；漏斗． （3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl． 判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． 故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色． （4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙． 故填：碳酸钙． （5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小． 故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小． 在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． 故填：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅． （6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． 故填：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去． （7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． 故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3． （8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 故填：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色． 点评： 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目． 17．（2013?眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯
中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则： （1）正确的操作顺序为 ①③④②⑤ 或 ③①④②⑤ （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ． 考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
分析： 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析． 解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤． （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 故答案为：（1）①③④②⑤；③①④②⑤； （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 点评： 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制． 18．（2013?珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作． （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 Mg（OH）2 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）． A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ． 考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 分析： （1）净化水的物质要有一定的顺序； （2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体； （3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀； （4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应． 解答： 解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用． 故填：BADC． （2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作． 故填：过滤；蒸发．