第二讲 铝及其化合物
※ 知识要点
一．铝
1．铝位于周期表中的 周期， 族。 2．化学性质：比较活泼
1）铝和氧气反应：再空气中，，铝的表面极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。
※ 活泼的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。
2）铝和酸反应：化学方程式 离子方程式 3）铝和碱溶液反应：化学方程式 离子方程式 二．氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作 化学性质——典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。
有关的离子方程式： ※ 金属氧化物一般性质
·多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO + H2O —— ·金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。 ·金属氧化物多数会与酸反应生成 。此类金属氧化物属于 。
如MgO + HCl —— ，CuO + HCl —— Fe2O3 + HCl —— 。 ·了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途
三．氢氧化铝
1．物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。 2．化学性质：
1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分别为 ， 。
※ Al（OH）3可作 ，中和胃酸。
2）受热分解： 。 ※ 金属氢氧化物的一般性质
· 溶解性： 易溶于水， 微溶于水，其余多数难溶于水 · 颜色：Mg（OH）2、Al（OH）3 ，Fe（OH）3 、Cu（OH）2 。 · 难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳定性，一般生成对应的金属氧化物和水 Mg（OH）2—— ，Fe（OH）3—— 。 四．明矾（化学式： 、 ）
明矾是 晶体，可溶于水，在水中水解生成 ，离子方程式 ，可以和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。所以明矾可做 。 五．合金
合金：合金是由 或 的 熔合而成的具有 的物质。合金的熔点一般比各成分金属 ；合金的硬度一般比各成分金属 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．自然界含量最多的金属元素是 A．Fe
B．Cu
C．Al
D．Ca
2．除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A．稀盐酸
B．氯水
C．烧碱溶液
D．纯碱
3．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶ 3
D．2∶1
4．对氧化铝的分类正确的是 A．酸性氧化物 C．两性氧化物 A．Na+
B．Fe3+
B．碱性氧化物 D．以上都不是 C．SO42
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5．向某无色溶液中放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是
D．HCO3
—
6．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的 A．弱酸性
B．弱碱性
C．两性
D．氧化性
?7．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．AlO?2
D．Al3+和Al(OH)3
8．下列说法中不正确的是 A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
9．关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
10．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu（OH）2CO3]。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依然很有光彩，不生锈，下列对其原因的分析中，最有可能的是
A．它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金 11．下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银
12．镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有
A．Cu2+
B．AlO2
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C．Al3+ D．Mg2+
二．填空题
13．将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 ① ②
③ ④ ⑤ ⑥
※ 参考答案
一． 选择题 题号 答案 1 C 2 C 3 B 4 C 5 AC 6 B 7 C 8 C 9 D 10 D 11 D 12 B 二．填空题
13．① Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ ② 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
③ H+ + OH= H2O ④ Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2↓
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⑤ Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓ ⑥ Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O
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第三讲 铁及其化合物
※ 知识要点
一．铁
1．铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式 。
2．铁和水反应：常温下铁和水 反应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是 3．铁和酸或某些盐溶液的反应： Fe + H+ —— ； Fe + Cu2+ —— ； Fe + Fe3+ —— 。 二．Fe（OH）2（ 色）、Fe（OH）3（ 色） Fe（OH）3的制备：
Fe（OH）2的制备： ，反应中反应中生成的 色沉淀迅速变成 色，最后变成 色。 （用化学方程式表示该过程的变化）。
三．Fe2+（ 色，容易被 ）、Fe3+（ 色，具有较强的 ） 1．Fe2+和Fe3+的相互转化：
例：Fe 2+ + Cl2 —— 。Fe3+ + Cu —— 。 2．Fe2+和Fe3+的检验
1）Fe3+——加入OH生成 色的沉淀。加入SCN呈 色。
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2）Fe2+——加入OH生成 色的沉淀，沉淀在变成 ， 色。
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加入SCN无明显变化，再加氯水等强氧化剂溶液变呈 色。
四．金属矿物的开发利用
1．冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的 。 2．冶炼金属的方法：
1）热分解法：适合 等金属，例如 。 2）热还原法：适合 等金属，常用还原剂有 等。
例如 。
3）电解法：适合 等金属
例如 。
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※ 同步训练