2．化学性质：
1）极易溶于水，形成氨水 NH3 + H2O —— ◎ 氨水的性质——可溶性的弱碱（为什么？），受热易分解，易挥发
氨水有弱碱性，能使酚酞试液变 色，或使湿润的红色石蕊试纸变 。 氨水很不稳定，受热分解生成 和 。方程式为 。 2）能和酸反应生成铵盐： NH3 + HCl —— ； NH3 + H2SO4 —— 。 ◎ 铵盐的性质——都易溶于水，受热易分解，能和碱反应生成氨气 NH4Cl —— （实验现象应该是怎样的？） NH4HCO3 —— NH4NO3 + NaOH —— NH4Cl + NaOH —— 3．氨气的实验室制取：用加热铵盐（NH4Cl等）和碱（Ca（OH）2等）的混合物的方法
化学方程式为： 收集方法： 检验方法： ◎ 利用以上知识判断NH4+的检验方法？ 三．硝酸（一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体）
1． 性：Cu + HNO3（浓）——
Cu + HNO3（稀）—— C + HNO3（浓）——
◎ 皮肤不慎沾到大量浓硝酸，该如何处理？
2． 性： HNO3 ——
◎ 为什么浓硝酸会呈黄色，应该如何保存浓硝酸？
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是 A．SO2
B．CO2
C．NO
D．CO
2．雷雨时可以增加土壤中的 A．磷肥
B．有机肥
C．钾肥
D．氮肥
3．Murad等3位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，使该领域研究有很大发展，因此这3位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述，不正确的是
A．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO B．NO2跟水反应有NO生成
C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D．NO是红棕色气体
4．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法中错误的是
A．CO与NO反应的化学方程式为2CO + 2NO催化剂 2CO2 + N2 B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 C．为减少城市污染应开发新能源
D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 5．检验氨气可选用 A．湿润的蓝色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸
B．干燥的红色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
6．为缓解华北地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨 剂，其主要成分是干冰、液氮等。下列有关叙述不正确的是
A．干冰是固态水
B．落下的雨中含有液氮 D．液氮会污染环境，不宜使用
C．干冰和液氮催雨的原理属于物理变化
7．能鉴别NA2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A．BaCl2
B．Ba（NO3）2
C．Ba（OH）2
D．AgNO3
8．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体； ②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C与强碱反应放出气体； ④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为
A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe
B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe
9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S + 2HNO3 === S↓ + 2NO2↑+ 2H2O B．CuO + 2HNO3 === Cu（NO3）2 + H2O C．4HNO3 △ 4NO2 ↑ + O2↑ + 2H2O
D．3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 10．关于硝酸的说法，正确的是 A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3︰l的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 11．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
12．铜粉放人稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量 减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．Fe2(SO4)3
B．Na2CO3
C．KNO3
D．FeSO4
13．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是 A．颜色变浅
B．颜色变红
C．变为黄色
D．没有改变
※ 参考答案
一． 选择题 题号 答案 题号 答案
1 C 8 C 2 D 9 D 3 D 10 A 4 C 11 A 5 D 12 C 6 C 13 C 7 C