一．选择题（不定项选择）
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 A．Mg（Al2O3）
B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
2．将11.5g钠、9 g铝和28 g铁分别投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的是 A．钠与盐酸反应最剧烈，产生气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束产生的气体一样多
3．下列离子方程式中，正确的是 A．铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+ B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ C．氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O
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D．氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2+ 2OH = 2AlO2+ H2O 4．下列反应中，能置换出单质铁的是 A．Cu + FeSO4溶液 C．Al + Fe2O3（高温）
B．Na + FeCl3溶液 D．Cu + FeCl2溶液
5．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是 A．CuSO4
B．H2SO4
C．AgNO3
D．FeCl3
6．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的 A．Fe
B．Cu
C．氯水
D．KSCN溶液
7．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是
A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色
B．向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色．
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
8．要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ① 加入足量氯水 ② 加入足量碘水 ③ 加入少量KSCN溶液
A．①③ A．Al和Fe2+
B．③②
C．③①
C．Fe2+、Al和Cu
D．①②③ D．Fe2+和Cu
9．向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有
B．Al和Cu
10．下列不属于冶炼金属的一般方法是 A．热分解法
B．热还原法
C．水解法
D．电解法
11．热还原法冶炼金属的反应一定是 A．氧化还原反应 C．分解反应
B．置换反应 D．复分解反应
二．填空题
12．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+，铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是
。 13．推断下列由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:
(1)合金由
和 组成
(2)写出②、③、⑤反应的离子方程式是 ② ⑤ ③ ※ 参考答案
一． 选择题 题号 答案 1 B 2 A 3 C 4 C 5 D 6 A 7 C 8 C 9 D 10 C 11 A 二． 填空题
12．还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物。
第四讲 无机非金属材料的主角——硅
※ 知识要点
一．硅
硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3%。硅在自然界中以 存在，主要为 和 。单质硅有 和 两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有 的 色固体。熔点 ，硬度 。在常温下化学性质 。
晶体硅的导电性介于 和 之间，是良好的 。硅成为 的关键材料，硅也是人类将 转化为 的常用材料。 二．二氧化硅
1．二氧化硅（SiO2）：SiO2的熔点 ，硬度 ，其的存在形态有 和 两大类，统称为 。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体是 ，具有彩色带环状或层状的称为 。
2．二氧化硅的化学性质很 1）氢氟酸是唯一能与SiO2反应的酸： ∴ 氢氟酸会腐蚀玻璃，可以用来刻蚀玻璃。 2）SiO2是一种 氧化物， 溶于水。
SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2 + CaO —— SiO2能和强碱反应： 。 ∴ 强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用 。 3．二氧化硅的用途： 三．硅酸
硅酸是一种 溶于水的 酸（酸性比碳酸还 ）。由于SiO2 ，故不能和水反应制取硅酸。硅酸一般通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如 Na2SiO3 + HCl —— 。
硅胶多孔，吸附水分能力 ，常用作 。
四．硅酸盐（一般 ，化学性质 ）
硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称为 ，可用作 、 、 及 等。 五．硅酸盐工业 1．玻璃
以 、 、 为原料，在 下发生复杂的化学、物理变化。
生产过程中，主要反应是 ， 。所得产品的主要成分是 、 、 。
玻璃不是 ，而是一种 ，它 固定的熔点，只在一定的温度范围内软化。 2．陶瓷：主要原料 。 3．水泥
主要原料 。
主要成分 。 主要性质 。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是 A．O、Si、Al、Fe、Ca C．Si、O、C、Fe、Al A．二氧化硅
B．粗硅
B．O、Si、Fe、Al、Mg D．O、Si、C、Fe、Al C．高纯硅
D．硅酸盐
2．可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是 3．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
4．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A．硅胶
B．水晶
C．玛瑙
D．硅石
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 6．NaOH、KOH等强碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A．具有玻璃塞的细口瓶 C．带滴管的滴瓶 A．玻璃
B．水泥
7．下列不属于传统硅酸盐产品的是
C．光导纤维
D陶瓷．
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B．具有玻璃塞的广口瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
8．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO3、Cl
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B．K+、Na+、Cl、SiO32
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C．Fe2+、K+、SO42、Cl
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—D．Na+、HCO3、K+、NO3