9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．CO2 → H2CO3 C．Na2O2 → NA2CO3 10．下列不是水玻璃用途的是 A．肥皂填料
B．木材防火剂
C．建筑装饰材料
D．纸板黏胶剂
11．实验室除去食盐中石英的操作步骤是 A．溶解、过滤、蒸发、结晶 C．溶解、蒸发
B．萃取、蒸发 D．溶解、蒸馏 B．SiO2 → Na2SiO3 D．SiO2 → H2SiO3
12．在SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36︰30
B．60︰36
C．2︰1
D．1︰2
※ 参考答案
一． 选择题 题号 答案 1 A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 D 7 C 8 A 9 D 10 C 11 A 12 D 第五讲 富集在海水中的元素——氯
※ 知识要点
一．氯气（Cl2）
1．物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。 2．化学性质：强氧化性
1）与金属反应：例如 Na + Cl2 —— ； Fe + Cl2 —— ； Cu + Cl2 —— 。 2）与非金属的反应：例如 H2 + Cl2 —— 。 ◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
3）与水反应： Cl2 + H2O —— 在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（ ）
◎ 从氧化还原反应的角度分析该反应。
◎ 氯气溶于水（ ︰ ）后，少部分与水反应，据此填写下表：
纯净物还是混合物 含有的化学成分 液氯 氯水 ◎ 次氯酸（ ）的主要性质有 、 、 。其不稳定性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。
注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。
4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等
◎ 氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，（ ）
◎ 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的 ，也可作游泳池及环境的 。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。
漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是 （用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
5）氯气与某些盐溶液的反应：
① FeCl2 + Cl2 —— ；（ ）
② KI + Cl2 —— ；（ ） ③ KBr + Cl2 —— ；（ ） ④ KI + Br2 —— 。（ ） 从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 3．实验室制取方法： MnO2 + HCl（浓）—— 。 检验方法： 尾气吸收： 二．Cl的检验方法：AgNO3—HNO3法
用AgNO3溶液检验Cl
——
—
的存在，将出现不溶于酸的 ，一般先在被检溶液中滴加少量
使其酸化，以排除干扰离子。 三．水资源的保护 （一）水污染
造成人为水污染的主要因素是：工业污染；城市生活污水；农田施用化肥、农药及水土流失造成的氮、磷等污染。 1．重金属污染
1）重金属污染主要包括： 等。 2）重金属主要来自 等工业排放的废水。 2．水体富营养化：“水华”、“赤潮”
水体富营养化是因为 等营养元素增多。 的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
3．难降解有机物（废弃塑料、有机农药等）污染 4．酸、碱、盐等无机物的污染 （二）改善水质的方法 1．混凝法
常用的混凝剂有 、 、 等 明矾净水原理（用方程式表示）： 。 2．中和法：利用酸、碱中和反应的原理，用于调节水的PH值。 3．沉淀法：主要是将水中的重金属离子转化为沉淀析出。
※ 常用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：_________、 ___________ 、___________臭氧等 四．海水的综合利用
1．淡化海水的方法： 、 、 等。
2．海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上
等11中元素超过总量的99%。
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A．N2
B．CO
C．Cl2
D．CO
2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白粉
D．液氯
4．下列物质中，属于纯净物的是 A．氯化氢
B．盐酸
C．漂白粉
D．氯水
5．下列氯的化合物中，氯元素的质量分数最大的是 A．CCl4
B．NaCl
C．HCl
D．CaCl2
6．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 A．氢氧化钠溶液
—
B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
7．下列关于Cl2和Cl的说法中，正确的是 A．都有毒 C．都呈黄绿色
B．都属于同一元素 D．都能和钠反应
8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl、SO4
—
—
B．Cl、NO3
——
C．Cl、CO32
—
—
D．Cl、OH
——
9．下列物质露置于空气中易变质的是：① 氯水 ② 水玻璃 ③ 烧碱 ④ 漂白粉 ⑤ 绿矾 ⑥ 亚硫酸钠
A．除⑤外
B．除②③外
C．除②③⑥外
D．全部
10．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是 A．NaClO
B．KClO3
C．FeCl3
D．KClO4
11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 ① 氯气 ② 液氯 ③ 新制氯水④ 敞口放置的久置氯水 ⑤ 盐酸 ⑥ 用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③
B．①②③④
C．③⑥
D．③④⑥
12．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死水中的细菌 C．增加水中氧气的含量
B．提高水温，有利于金鱼生长 D．促使水中的次氯酸分解
二．填空题
13．在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见