，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。
14．工业上用纯净的消石灰和氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，则消石灰的利用率为 。
※ 参考答案
一． 选择题 题号 答案 1 C 2 C 3 B 4 A 5 A 6 B 7 B 8 C 9 D 10 D 11 C 12 D 二． 填空题
13． 白色沉淀 Cl Ag+ + Cl = AgCl↓ 布条褪色 HClO Cl2 + H2O == H+ + Cl + HClO CO2气体 H+ 2HClO 光照 2HCl + O2↑ 14．96.6%
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第六讲 硫及其化合物
※ 知识要点
一．硫
俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。 二．二氧化硫
1．物理性质：二氧化硫是一种 色、有 的 毒 体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水（1︰40）。 2．化学性质
1）SO2是一种 氧化物。
◎ SO2溶于水时生成亚硫酸（ ），亚硫酸具有 性和 性。 相应的化学方程式为 ◎ SO2可与NaOH等碱反应：SO2 + NaOH —— 将SO2通入澄清石灰水中，可使之变浑浊，继续通入又变澄清。相关化学方程式是： ◎ SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2 + CaO —— 。 2）SO2既有 性，又有 性，但 相对较强。
◎ SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的 性；
SO2可以和氧气反应：SO2 + O2 —— 。体现出SO2的 性。 ◎ 在反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中表现了SO2的 性。 3）SO2有 性，能使 褪色。
◎ 工业上常用SO2来漂白 。
◎ SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？ 。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。 3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。
2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是 3）减少污染物的原理和方法：
a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。
b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化
学方程式是 。
c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO
和H2；有关的化学方程式是 。
d．开发洁净能源 三．硫酸
1．浓硫酸的的特性： 、 、 。
利用浓硫酸的 ，可用浓硫酸作干燥剂，干燥 等气体；利用浓硫酸的 ，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为 ；由于浓硫酸具有 ，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。
如：Cu + H2SO4（浓）—— ；
C + H2SO4（浓）—— 。
◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。
◎ 不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理： 。 2．硫酸根离子的检验方法：
※ 同步训练
一．选择题（不定项选择）
1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A．有氧化性、无还原性、无酸性 C．无氧化性、有还原性、无酸性
B．有氧化性、有还原性、有酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性
2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 A．SO2的漂白性
B．SO2的还原性 D．SO2的氧化性
C．SO2溶于水显酸性
3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 A．SO2的漂白性
B．SO2的还原性 D．SO2的氧化性
C．SO2溶于水显酸性
4．具有漂白作用的物质有：① 氯气 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 过氧化钠 ，其漂白 原理相同的是
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A．通过澄清石灰水 红溶液
B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：① 用天然气代替煤炭作民用燃料 ② 提高热能利用率 ③燃煤中加入石灰后使用 ④ 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰
A．①②
B．②④
C．①③④
D．①②③
7．下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应 C．硫酸是一种难挥发的强酸 D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化 8．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是 A．能使石蕊试液变红 C．能跟氯化钠反应制氯化氢
B．能跟磷酸钙反应制磷酸 D．能跟锌反应产生氢气
9．下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是 A．使紫色石蕊试液变红 C．与Zn反应生成H2
B．与C反应
D．与NaCl反应生成HCl
10．下列对浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性
D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边 的水源，下列采取的措施适宜的是 A．用水冲洗泄露的浓硫酸 C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上
B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上 D．用土将泄露的浓硫酸掩埋
12．酸雨的形成主要原因是 A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B．大气中CO2的含量增多 C．汽车排出的大量尾气 D．工业上大量燃烧含硫的燃料 一． 选择题 题号 答案
1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 D 7 A 8 B 9 B 10 C 11 B 12 D 第七讲 氮及其化合物
※ 知识要点
一．氮气、一氧化氮、二氧化氮
1．物理性质：N2是一种 的气体； NO是一种 的气体； NO2是一种 的气体。 2．氮气、一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化 ⑤ NH3 ① N2 ② NO ③ NO2 ④ HNO3
⑥ ◎ 用化学方程式表示以上转化过程，并说出每个反应中所体现的各种物质的主要性质 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ； ⑥ 。 3．氮的氧化物（NO、NO2等）的污染与防治
1）主要来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。
2）主要危害：产生 、 。
产生酸雨的有关化学方程式是：
3）减少污染物的原理和方法： a．推广使用无铅汽油
b．在汽车尾气系统中装置催化转化器。
通常采用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
和N2；有关的化学方程式是 ；在催化器的后半部分，未燃烧的碳氢化合物和未反应的CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O，有关的化学方程式是 。 二．氨气：
1．物理性质： 色，有 的 体， 溶解于水（ ︰ ），易 。
◎ 氨很容易液化，液化时 。液氨汽化时要 ，使周围的温度 ，因
此，氨常作 。