策略5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
5、本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液
中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对
环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、
pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。
（1）．弱电解质的电离平衡
可通过平衡状态分析法进行比较分析。
（2）．溶液的pH计算
酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。
pH= -lg｛ c（H+）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。 －
25℃时，pH + pOH = 14
例题1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④
C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）
A．④ > ① > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④ B．① > ④ > ③ > ② D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充
分依靠水解规律判析。
捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的
正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的
酸性较C6H5OH强，故pH值应为 ④ > ① ，以此得答案A。
总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进
行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4
③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其pH由小到大的顺序
为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。