策略 2 物质的量方面试题的求解技巧
２、“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净
物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、
溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，
等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度
及过量问题。
经典题：
例题1 ：在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，
再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L1 －
方法：通过溶液中的离子进行整体分析。
捷径：题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，
n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，
n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液
中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶
液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正确的是B。
总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很
有新意。