应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当t3时正逆反应的速率相等。
t1时n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此题正
确答案为D。
总结：选项B最容易被误认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物
理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。
例题2 ：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温
度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容
器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
方法：平衡中的等效转化分析法。
捷径：设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2 2 SO3
的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。又减
小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化
率高。以此得答案为B。
总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。
例题3 ：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下
反应：X(g) + 2Y(g)
2Z(g)。
此反应达到平衡的标志是 ( )
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
方法：从平衡状态下正逆反应速率相等分析。
捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。
各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定
比值不能说明巳达平衡。D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。以此得答
案为AB。
总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住