策略 4 速率与平衡方面试题的解题方法与技巧 ４、在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化
学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应
地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型
及方法与技巧主要有：
（1）．化学平衡状态的判断 化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
（2）．化学反应速率的计算与分析 要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
（3）．化学平衡移动的分析 影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡
移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正
≠V逆，原平衡状态发生移动。
（4）．等效平衡的分析 主要有等温等容和等温等压两种情况。
（5）．速率与平衡的图象分析 主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
经典题：
例题1 ：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如
图，下列表述中正确的是 （ ）
A．反应的化学方程式为：
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
方法：图象分析法。
捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。从0→t2min ，M增加2mol，N消耗4mol，
且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为
2N 。t2
时反