策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧
3、 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半
径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项
分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等
经典题：
例题1 ：下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失
去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素
周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外
层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。
总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。
例题2 ：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则＋＋－－
下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
方法：采用分类归纳法。
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子23＋＋－
dD－，因具有相同的电子层结构，故原子序数c<d，离子半径C>D。再将其综合分析，因四
种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，
离子半径A<B<D<C。故正确答案为C。