班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是 （ ）
A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol，当在一定温度压强下向一密闭
－1
容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ B．常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA D．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA
－
9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为中正确的是（ ）
A．1molA最多能与4mol H2发生加成反应
B．1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol C．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
含答案及评分标准 第（1）页
，下列叙述
10．下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D 实验操作 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液 中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1－1 实验目的 检验H2O2的氧化性大于Fe 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 检验溶液中是否含有SO42- 3+NaClO溶液和0．1mol·LCH3COONa溶液的pH 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀， 再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿， 冷却到室温，加入硝酸银溶液 测定卤代烃中卤原子的种类 11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
13．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol·L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
－
－
-1
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
含答案及评分标准 第（2）页
A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10
－
+
+-4.75
+
－
－
-1
B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO）> c（CH3COOH） >c（H）>c（OH） C．pH=3.5的溶液中：c（Na）+c（H）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol·L D．W点所表示的溶液中：c（Na）+c（H）=c（CH3COOH）+c（OH）
+
+
－
二、非选择题：请按要求回答问题。
26.（14分）铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:
（1）步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH
Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反
应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷
（2）步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。
（3）步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。（4）将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
结晶温度/℃ Na2CrO4 ? 4H2O NaOH NaAlO2 Na2SiO3 30 40 50 60 70 52.45 68.81 60.26 50.74 46.77 29.79 8.69 20. 49 8.46 27. 96 10.36 33.06 8.10 12.21 10.84 9.32 6.48 Na2CrO4粗晶中各物质含量/% 29.66 10.40 12.25 （5）步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
（6）若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
含答案及评分标准 第（3）页
____________(用含m1、m2的代数式表示)。
27. （14分）为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:
（1）燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3 (g)+6NO(g) b.4NH3(g)+5O2(g) c.N2(g)+O2(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H 1
4NO(g)+6 H2O(g) △H2 =-925kJ·mol2NO(g) △H 3=+175kJ·mol
-1
-1
则△H 1=_____kJ/mol。
（2）向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:
①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ，则NO的转化率为_______________________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是__ ____。 a.水与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变 c. NH3、NO生成速率比为5 :4 d.容器的总压强保持不变
（3）将2mol N2、3 mol H2O、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。 ①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为____________ __。 ②与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________。 28. （15分）硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。 （2）从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是_______ ___________________________。 ②硫酸过量的原因是________________ ___________________。
（3）硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
含答案及评分标准 第（4）页
精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。
a. NaOH溶液 b. 硫酸溶液 c. BaCl2溶液 d. 品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分） 氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
（1）在基态N原子中，其s电子云形状是_________形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN中σ键与π键数目之比为___________________。 （2）碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。 （3）化合物(CH3)3N 能符于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]，该过程新生成的化学键类型为______________________。 （4）阳离子[(CH3)3NH]和阴离子A按个数比4 : 1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A 的化学式为_______________。
+
+-15
（5）立方氮化硼的晶胞如图2 所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为__ ____；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）
对氨基水杨酿钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:
-3
已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
含答案及评分标准 第（5）页