（3）CrO2（1分） （4）CH4（SiH4）、NH4
+
（5）4（1分） （或）
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） （1）2-甲基-1-丙烯 （2）加聚反应 羟基
（3）
（4）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH（5）4
(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（6）CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOH
CH3CH2COOCH2CH3 （3分）
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
含答案及评分标准 第（16）页
号 位封座 密 号不场考 订 装 号证考准 只 卷 名姓 此 级班2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（八）
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是 （ ） A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 8．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(OH)2＋
－
－
2－
2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O B．向100 mL 0.12 mol·L－1
的Ba(OH)2＋
－
－
2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba＋3OH＋2CO2===HCO3＋BaCO3↓＋H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋
＋SO2－
2＋
－
4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na－1
－
2－
2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L稀盐酸：OH＋CO3＋3H＋
===CO2↑＋2H2O
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C．苯乙烯（
）分子的所有原子不可能在同一平面上
D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
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A B C D 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 比较氯和碳的非金属性强弱 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入验证氧化性：Fe>I2 3+CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 11． 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上发生氧化反应 B．通空气的电极反应式为O2+4e=2O
C．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO3-8e=5CO2+2H2O D．甲烷燃料电池中CO3 向空气一极移动
12．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10，Ksp(NiCO3)＝1.0×10；p(Ni)＝－lg c(Ni)，p(B)＝－lg c(S)或－lg c(CO3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
2-2--21
-7
2+
2-2---2-
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO3
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ） A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
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2-
C．离子半径：X 二、非选择题：请按要求回答问题。 26．（14分）石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2 (假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图16所示： （1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示： ,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 。 (答出两点) （2）实验室用18.4mol·L的浓硫酸配制250mL4.8mol·L的硫酸，需量取浓硫酸 mL(结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 。 （3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式： 。 （4）请写出b和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移： 。 （5）通过实验测得滤液a中c(Al)=1.0mol· L，c(Mg)=0.28mol· L，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al和Mg完全分离(当离子浓度降到1.0×10mol· L时即视为完全分离)，则试剂X 用 (填“0.1mol·LNaOH 或“0.1mol·L氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为 (已知： KspAl(OH)3=8.0×10，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10,lg2=0.3，lg5=0.7)。 27．（15分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现： 将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。 [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢) 放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。若要判断溶液X中是否含有Fe，应选用 (填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4 溶液 ②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变钱，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因： ， 2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六） 含答案及评分标准 第（19）页 3+ 2+ 2+ -33 -11 -1 -1 3+ 2+ -6 -1 3+ -1 2+ -1 -1 -1 然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图17所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置B中试剂的作用是 。 (4) 认为气体Y中还含有气体Q的理由是 (用化学方程式表示)。 为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于 (填序号)，M中所加试剂为 。 a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间 （5）利用上述实验装置进一步确认气体Y 中是否含有H2，为达到预期的实验目的，加热前称量装置D的总质量为mg，当通入336mL (标准状况) 气体Y完全反应后，继续通入氮气至装置D冷却到室温，称量装置D的质量为ng，则原混合气体中H2的体积分数为 。(用含相关字母的代数式表示) 28．（14分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题： 科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图18甲所示)： （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别如下表： 2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六） 含答案及评分标准 第（20）页