C-H 413.4 -1
C-O 351 C=O 745 H-H 436 H-O 462.8 ①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式： 。 ②已知E2=189.8kJ·mol，则E1= 。
（2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)得到如下表所示三组数据：
起始量 CO/mol 4 3 2 2 1.6 达到平衡 所需时间/min 6 3 H2O/mol H2/mol CO转化率 实验 温度/℃ 1 2 3 650 900 900 ①该反应的△H 0 (填“<”或“>”)。 ②实验2条件下的平衡常数K= 。
③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol,则此时v正 v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图19：
现向10mLmol/L Na2CO3溶液中通入1.12L (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：
①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了 的原理。 ②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。 ③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分） 碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于B 与N之间的元素有 种。 （2）查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是 。 （3）Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5，该分子中σ键与π键个数比为 。请写出一个与CO互为等电子体的离子： 。 （4）金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式： ；CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为 ;乙醇和丙烷相对分子质量相近，但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多，试解释其主要原
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3+
因： 。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]中，中心离子的配位数为 ，NH3的VSEPR模型为 。 ③图26为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切)，单独属于该晶胞的Cu原子共有三个，其原子坐标可分别表示为：（，0，0）、 (0，，0)、 ；已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为
a pm,则该晶体的密度为 g·cm (用
-3
3+
含a的代数式表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） I是一种重要的有机化合物，其合成路线如图27所示：
已知： ①有机物F结构中只有一种等效氢；
②
试根据相关知识回答下列问题：
（1）烃E的名称为 ，物质B含有的官能团的名称为 ，B到C的反应类型是 。
（2）在该过程中步骤①③两步设计的目的是 ，如果要检验合成的化合物B中是否含有A时，可用 试剂。
（3）C能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，试写出该反应的化学方程式： ，化合物I的结构简式为 。 （4）芳香族化合物M(C8H7O2Br) 能发生银镜反应，且苯环上只有两个取代基，满足上述条件的同分异构体一共有 种。(提示： 含有“-O-Br”结构的物质不稳定，不考虑) （5）参照上述合成路线，以乙醇为基本原料(其他试剂自选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线： 。
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参考答案 及评分标准
7～13：DABDCCD
26．（14分，除注明外，每空2分）
（1）MgO·2Al2O3·10SiO2·H2O（1分） 加热或适当增大H+的浓度或将矿石粉碎 （2）65.2 250mL 容量瓶、胶头滴管 （3）MnO2+4H+2Cl
+
-
△ 2+
Mn+Cl2↑+2H2O
（4）
-1
Si+4HCl
（5）0.1mol·L氨水（1分） [5.3，9.0) 27．（15分，除注明外，每空1分） （1）铁钉表面被钝化 （2）① bd（2分）
② SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分） 66.7%
（3）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H（2分） 检验SO2是否除尽 （4）C+2H2SO4(浓)（5）
△ -2+
2-+
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） b Ca(OH)2或Ba(OH)2
×100%（2分）
28．（14分，除注明外，每空2分）
（1） ① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O △H=-181.6kJ/mol ② 8.2kJ/mol( 不写单位扣1分) （2） ① <
② （1分） ③ <（1分）
（3） ① 胶体离子带电性(或胶体的电泳现象)
② CO3+ H2O
+
-2-
HCO3+OH
2--)
+
--
③ c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH>c(H)
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空1分） （1）3
（2）Mg半径比Cu半径小，MgO的晶格能比CuO高，因此MgO的熔点高（2分） （3）1∶1（2分）
5
1
3
2
2+
2+
(其他合理的答案也给分)
（4）①3d4s sp、sp 二者形成的晶体均为分子晶体，但乙醇分子间能形成氢键的作用，使分子间作用力增大，因此熔、沸点比丙烷高（2分）
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②)6 四面体形
③（0，0，） ×10（2分）
30
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空1分） （1）2-甲基丙烯 氯原子、醚键（2分） 氧化反应 （2）保护羟基在第二步中不被氧化 溴水或FeCl3溶液
（3）+ 2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+ 3H2O（2分）
（2分）
（4）21（2分） （5）CH3CH2OH
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CH3CH2BrCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（3分）
号 位封座 密 不 订 装号场考 只 卷 此 封 密号证考不准 订 装 只 卷名姓 此 级班2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（九）
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性
B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油 D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．46g乙醇中含有的共价键总数为7NA
B．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子 D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子 9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种
B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应
D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干切口处呈银白色，常温下，钠与O2反应2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷（六）
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