表面的煤油，用小刀切开一端的外皮 很快变成淡黄色 B C D 向盛有4mL0.1mol· L的NaOH溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL后，再滴加0.1mol·LCuSO4溶液丝蘸取样品在无色火焰上灼烧 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 -1 -1生成了Na2O2 Cu(OH)2的Ks比 Mg(OH)2 的小 该样品中含有钠元素，一定不含钾元素 非金属性：Cl>Si 先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色 直接观察到火焰的颜色呈黄色 试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构；C是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ） A．B与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 B．A和B之间只能形成共价化合物 C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D
12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动 B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应 C．气体X的主要成分是H2
D．H透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应
13．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数
-1
-2
+
δ(X)随pH值的变化如图5所示[已知：①δ( H2C2O4)=
1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）
②
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A．在a点，溶液对应的pH值为1.3
B．PH= 2.8 时，c(HC2O4)>c(C2O4)+c(H2C2O4) C． pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4)=c(H) D．lgKa2=-4.2
-2-+
-2-
二、非选择题：请按要求回答问题。
26．（15分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：
（1）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示： 化合物 -1CO2 CH4 -74.9 CO -110.4 摩尔生成焓（kJ·mol） -395 CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 （2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_____ __（填“I”或“Ⅱ”）。 （3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= （用平衡分压p代替平衡浓度表示） （4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ), 发生反应：CO2(g)+CH4(g)如图2所示。
① a点时CH4的转化率为 。 ② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断理由是 。温度为T l℃、压强为P 3时，b点处v(正) v(逆）（填“<”、“>”或“=\ （5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极
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2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系
的电极反应式为 。若电极B附近通入1m积为______ _m 33空气（假设空气中O 2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体27.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区
。
域。a 属于 （填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d 反应的平衡常数 K=
（2）800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式： 。 （3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe含量反而降低，主要原因是 。 （4）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10。若浸出液中c(Fe) = 10
-1.8
-17
-39
2+
2+
mol·L，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的
-1
pH≤ 。
（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式 。 （6）“催化氧化”过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催
化作用）时，温度与Fe转化率的关系如右图所示（反应时间相同），2+
Fe 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 。 28.（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
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2+
实验 试剂 滴管 试管 现象 0.8 mol/LFeSO4 溶液1 mol/L Na2CO3 溶液 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min （pH=4.5） （pH=11.9） 后出现明显的红褐色 0.8 mol/LFeSO4 溶液1 mol/L NaHCO3 溶液 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色（pH=4.5） 0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶 液（pH=4.0） （pH=8.6） 气泡，2min 后出现明显的灰绿色 1 mol/LNaHCO3 溶液 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，（pH=8.6） 较长时间保持白色 （1）实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe
2+
+□ +□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3?
（2）实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为 。 （3）为了探究实验 III 中 NH4所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究： 实验 IV +
操作 现象 向 0.8 mol/LFeSO4 溶液中加入① ，再加入 Na2SO4 固体配与实验 制成混合溶液（已知 Na对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。III 现再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 象相同 +
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是② 。 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4水解产生 H，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③ ，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。
+
+
为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。 （5）实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是 。
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35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分） 金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：
（1）石墨晶体中含有的作用力有 。 （1）石墨晶体中存在的作用力有
（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是 ； 金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是 。 （3）C60晶体的堆积方式为 ；晶体中C60的配位数为 。
（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为 ；碳碳键的键角是 ；碳原子和碳碳键的个数比是 ；12g石墨烯中含有 个六元环。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm，碳化硅晶体内碳硅键的键长为 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。 36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
3
A(C7H8)浓HNO3浓H2SO4,△BMnO2氧化D还原E(C7H7NO)一定条件CH3Br2连续氧化MN(C4H10O)(C4H8O2)PBr已知：
ORNH2+C一定条件X3ⅰ.NaOHⅱ.H+YF催化剂(C4H6O3)O2N有机物PCOOH
RNC+H2OOCH+OCH2C一定条件OCHCC+H2O
（1）A为芳香化合物，其结构简式是 。
（2）A→B的化学方程式是， ，反应类型是 。
（3）M无支链，N中含有的官能团是 。
（4）M连续氧化的步骤如下：
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