c(R?)程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计），lg随pH变化的部分图象如下图所示
c(HR)[已知：Kb(MOH)＞Ka(HR)]，下列说法中正确的是（ ） A．常温下，Ka(HR)＝1×10
B．常温下，0.1 mol·L的HR溶液的pH≈3 C．当HR与MOH恰好完全反应时，c(R)＞c(M) D．当溶液呈中性时，c(R)＝c(HR)
--+
-1
-6
二、非选择题：请按要求回答问题。
26．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。 （2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2______________________(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。 II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________。 （5）甲装置中仪器a的名称为________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 实验步骤
实验操作
将反应后得到的黑色粉末X(假定为
I
均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
II
向实验I得到的溶液中滴加几滴
实验现象
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 溶液没有出现红色
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KSCN溶液，振荡
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是___ _ __(用简要文字措述)。 （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
27．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：在一定温度下酸浸时Fe在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_______________________________________。 （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度℃ 铁浸取率 40 50 60 62 80 80 100 95 120 85 3+
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_________ _________________________。 ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH_______，其原因是______________________ ___________。 ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________ ________。 （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe还原为Fe；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe（Cr2O7被还原为Cr），该滴定反应的离子方程式为____________。 28．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知： ①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为
气态基态原子吸收的能量分别为
NO2 812kJ ②N2(g)+O2(g) ③2NO(g)+O2(g)
CO 1076kJ CO2 1490kJ NO 632kJ 2+
2-3+
3+
3+
2+
2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。
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（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)
2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=\平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。 ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。
（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO3)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
-2-
①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因______________________________________。 35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分） 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为____________________________；
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②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________________； ③此配离子中含有的化学键为_______________。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
（2）NO2与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]可用于检验K的存在。NO2离子的VSEPR模型名称为________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是__________ _。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是____ _。
-3-+
-
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___ __，已知晶胞密度为ρ g/cm，则相邻2个b微粒之间的距离为___ __nm（列计算式）。 36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分） 有机物M的合成路线如下图所示：
3-
请回答下列问题：
（1）有机物A的系统命名为___________。
（2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。 （3）M的结构简式为___________。
（4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。 （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。 （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
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参考答案 及评分标准
7～13：BDADCDB
26．（14分，每空2分） （1）Fe+2H=Fe+ H2↑ （2）在干燥的HC1气流中加热 （3）FeCl2+H2（4）Fe+H2O(g)（5）蒸发皿
（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe反应转化为Fe （7）67.4%
27．（14分，每空2分）
（1）增大接触面积，同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率 （2） ①4Fe3O4+O2+36H=12Fe+18H2O
②小于2 pH≥2时将有部分Fe沉淀损失
③温度超过100℃明显加快了Fe水解反应的速率，导致Fe浓度降低 （3）Fe2(SO4)3 和H2SO4
（4）6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O 28（15分，除注明外，每空2分） （1）2NO(g) +2CO(g)
② 25%（1分） ③
+
2+
2－
+
3+
3+
3+
3+
3+
+
3+
2+
3+
+
2+
Fe+2HCl FeO+H2
N2(g) +2CO2(g) △H=-759.8 kJ/mol
（2） ① > （1分） 正向（1分） 不（1分）
23.04p （1分）
2---+
-
（3） ① c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)>c(H)
②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3
2+
2-
H+SO3，加入氯化钙后，
+2-
Ca+SO3=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
（1） ①
② sp、sp ③ C D E G H
2
3
（2）平面三角形（1分） O>N>Co>K
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