(A) La3+ (B) Mg2+ (C) NH4+ (D) H+
52. (3924)在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ D ）
(A) CH3COO - (B) Br – (C) Cl - (D) OH -
53. (3925)1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于： （ C ）
(A) 强电解质 （B）弱电解质
(C) 无限稀释电解质溶液 （D）摩尔浓度为1的溶液
54. (3926)HAc解离常数测定实验，直接测定物理量是不同浓度HAc溶液： （ B ）
(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导率 (D) 解离度
55. (3927)在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ D ）
(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计 56. (3928)已知298 K时，
??m(NH4Cl)?1.499×
10-2 S?m2?mol-1，
-2 -2 ??S?m2?mol-1，??S?m2?mol-1，则m(NaOH)?2.487×10m(NaCl)?1.265×10
??)（ B ） m(NH3H2O为：
(A) 0.277×10-2 S?m?mol (B) 2.721×10-2 S?m?mol (C) 2.253×10-2 S?m?mol (D) 5.251×10-2 S?m?mol
2-12-12-12-1?2c57. (3929)Ostwald稀释定律表示为：K???m($)，它适用于： （ C ）
?m(?m??m)c$c(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液
(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液
58. (3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度U?，正离子的摩尔电导率?m,?(M)和法拉第常数F之间的关系是：
(A) z+U?/?m,?=F
?????2?
?
?
? （ D ）
?
(B) z+U???m,?=F
(C) z+?m,?U?F = 1 (D) ?m,?/ z+U?=F
59. (3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是： （ D ）
(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电 (C) 超高频交流电 (D) 中频交流电
60. (3932)不同浓度醋酸溶液的电导率?、摩尔电导率?m和无限稀释时摩尔电导率数据如下：
m/(mol·kg-1)
1
? ?m
?? ?? ?? ??
?m,1 ?m,2 ?m,3 ?m,4
0.5 0.1 0.05
??m
??m,1 ??m,2 ??m,3??m,4
下列关系中正确的是： （ A ）
(A)??m,1??m,2??m,3??m,4 (B)??m,1??m,2??m,3??m,4 (C) ?1??2??3??4
???(D)??? m,1??m,2??m,3??m,461. (4001)电解质溶液浓度 m = 0.05 mol·kg-1，离子强度 0.15 mol·kg-1 是 （ B ）
(A) A+B- 型 (B) A2B2- 型 (C) A2+B2- 型 (D) AB3 型 62.(4002)下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： （ A ）
(A) 0.01 mol·kg-1 NaCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol·kg-1 CuSO4 63. (4003) 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ A ） (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg-1 (C) 4 mol·kg-1 (D) 15 mol·kg-1 64. 2 分 (4004)0.1 mol·kg-1 氯化钡水溶液的离子强度为： （ D ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 65. 1 分 (4005)
2?3??? Al2(SO4)3的化学势 ? 与Al3+ 和 SO4 离子的化学势 ? + ，?-－ 的关系为： ( C ) (A) ? = ? + + ?-－ (B) ? = 3? + + 2?-－ (C) ? = 2? ++ 3?-－- (D) ? = ? +·?-－- 66. 1 分 (4006)
浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ D ） (A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1 (C) 0.2 mol·kg-1 (D) 0.3 mol·kg-1 67. 2 分 (4007)
电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 ? i ( = ? ?)，下列判断 ? i大小的说法哪个正
确？ （C ） (A) ? i ≤ 1 (B) ? i ≥ 1 (C) A、B 都有可能 (D) ? i恒小于 1 68. 2 分 (4008)
质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 ? ?，则电解质的活度为：
（ C ） (A) aB= 4(m/m?)4 (? ?)4 (B) aB= 4(m/m?) (? ?)4
(C) aB= 27(m/m?)4 (? ?)4 (D) aB = 27(m/m?) (? ?)4 69. 2 分 (4011)
浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解
质的离子强度为 I2，则 （C ） (A) I1 < I2 (B) I1 = I2
(C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 70. 2 分 (4012)
某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a? 与活度aB之间的关系是： （ D） (A) a? = aB (B) a? = (aB)2
(C) a? = aB? (D) a? = (aB)1/? 71. 2 分 (4013)
0.001 mol·kg-1 和 0.003 mol·kg-1 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是：（ D） (A) 0.001 mol·kg-1 (B) 0.003 mol·kg-1 (C) 0.002 mol·kg-1 (D) 0.012 mol·kg-1 72. 2 分 (4016)
AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 73. 2 分 (4017)
对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ A ） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 74. 2 分 (4039)
在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ ( A ) (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 75. 2 分 (4050)
有4个浓度都是 0.01 mol·kg-1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( A ) (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 76. 2 分 (4052)
298 K时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ? ?,1和 ? ?,2, 则有 ( A )
(A) ? ?,1= ? ?,2 (B) ? ?,1＞ ? ?,2 (C) ? ?,1＜ ? ?,2 (D) ? ?,1≥ ? ?,2 77. 2 分 (4056)
浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为??和??，则平均活度系数??
等于：????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（ C） (A) (108)1/5 m 78. 2 分 (4057)
(B) (??????)1/5 m (C) (??????)1/5 (D) (??????)1/5
-3 科尔劳乌施定律?m???m(1?Bc/mol?dm)适用于：
（ D）
(A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 79. 2 分 (4062)
0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： （ A） (A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1 (C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1 80. 2 分 (4063)
德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ （ B）
(A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的
(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 81. 2 分 (4064)
0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是： (A) 0.9 mol·kg-1 (B) 1.8 mol·kg-1 (C) 0.3 mol·kg-1 (D)1.2 mol·kg-1 82. 2 分 (4065)
公式 ?m???m?A （ A）
c 适用于：
mol?kg-1 （ B）
(A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度的溶液 83. 2 分 (4066)
0.1 mol·kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数?±=0.219，则离子平均活度a±为：（ B ） (A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2
(C) 6.964×10-2 (D) 1.385×10-2 84. 2 分 (4067)
0.01 mol·kg-1 的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为： （ A）
(A) .0×10-2 mol·kg-1 （Ｂ）3.0×10-2 mol·kg-1
（Ｃ）4.5×10-2 mol·kg-1 （D）5.0×10-2 mol·kg-1 85. 2 分 (4068)
对于0.002 mol·kg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： （A ） (A) 3.175×10-3 mol·kg-1 (B) 2.828×10-3 mol·kg-1 (C) 1.789×10-4 mol·kg-1 (D) 4.0×10-3 mol·kg-1 86. 2 分 (4082)
在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E?为正值，则Pb在汞齐中的活度： （ A）
(A) 一定是a1>a2 (B) 一定是a1=a2
(C) 一定是a1
在298 K时离子强度为0.015 mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：（ A） (A) 0.7504 (B) 1.133 (C) 0.7793 (D) 1.283 88. 5 分 (4084)
在298 K时，0.002 mol·kg-1 的 CaCl2溶液的平均活度系数?±，1与0.002 mol·kg-1 的CaSO4溶液的平均活度系数?±，2 相比较是： （ B）
(A) ??±,1 > ?±,2 (B)???±,1 < ?±,2 (C) ??±,1 = ?±,2 (D) 无法比较 89. 2 分 (4085)
德拜-休克尔理论用于解释： （ B） (A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为 90. 2 分 (4086)
对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？ （ A）
(A) 认为离子严格讲不是独立单元 (B) 只适用于饱和溶液
(C) 只适用于过渡元素的离子 (D) 只适用于水溶液 91. 2 分 (4087)
下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是： （ C ） (A) Arrhenius (B) Ostwald (C) Debye and Huckel (D) Lewis 92. 2 分 (4088)
有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，?±=0.83，则a±为： （ C ）
-3 -3
(A) 1.66×10(B) 2.35×10
(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4
二、填空题 ( 共62题 )
1. (3616)试完成下列原电池与电解池电极名称比较 项目 能量转换 阳极 阴极 正极 负极 电极名称相互关系 原电池 化学能→电能 发生氧化反应 发生还原反应 发生还原反应，电势高 发生氧化反应，电势低 阴极即正极，阳极即负极 电解池 电能→化学能 发生氧化反应 发生还原反应 与外电源正端相连， 发生氧化反应 与外电源负端相连， 发生还原反应 阴极即负极，阳极即正极 2. 2 分 (3601)
如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为 _386 000 C_ 。 3. 2 分 (3667)
离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大， t (Ba2+) 应 _减小 ，t(Cl-) 应 增大___ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 __增大_ ，t(Cl-) 应 ___减小 。（填入增大或减小）。 4. 5 分 (3680) 291K时，直径为 0.02 m 玻管中放入 0.100 mol·dm-3的 NaCl 水溶液，管两端置电极，两极相距 0.200 m，两极电位差为 50 V，已知 Na+与 Cl-在此溶液中的淌度各为 3.73×10-8 及 5.78×10-8 m2·s-1·V-1，30 min内通过管中任一横截面的物质的量n(Na+)为 _nNa+= UNa+× (V/l)×t×? r2×cNa+×103= 5.27×10-4mol __, n(Cl-)为_n(Cl-) = 8.17×10-4 mol _；迁移数t (Na+)为__tNa+= 5.27 / (8.17 + 5.27) = 0.392 。 5. 5 分 (3685)
已知?m(?Mg2+) = 53.06×10-4 S·m2·mol-1，?m (Cl -) = 76.34×10-4 S·m2·mol-1，
??