则MgCl2溶液中t(Mg2+) = 0.410 ，t(Cl - ) = 0.590 。 6. 2 分 (3686)
在25℃时，0.1 mol·dm-3 KOH溶液中，K+ 的迁移数 t1 与0.1 mol·dm-3 KCl溶液中K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为___t1 < t2 _。 7. 5 分 (3687)
++?在HCl浓度为c1与BaCl2浓度为c2的混合溶液中，若已知??m(H)、?m (K)、 - ??m(Cl)，氢离子迁移数表示成
+c?(H)1m t(H?)?1[c1?m(H+)?2c2?m(2Ba2+)?(c1?2c2)?m(Cl-)]∞∞
8. 5 分 (3688)
在希托夫法测定迁移数的实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中含Ag+的物质的量在反应前后分别为a mol和b mol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出，则Ag+的迁移数计算式为：__ 31.8(a-b)/c____。[Mr(Cu)=64] 9. 5 分 (3689)
在希托夫法测定迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3
的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出，则Ag+的迁移数为___(y-x)/y_____。 10. 2 分 (3690)
在25℃时，?m(LiI)，?m(H+) 和 ?m(LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2
S·m2·mol-1。LiCl中的 t+ 为0.34，当假设其中的电解质完全解离时，HI中的t+ 为____0.82____。 11. 2 分 (3819)
一个容器的相对两壁相距 1×10-2 dm，用 Pt 制成并充当电极。在容器中放入0.01dm3浓度为 1 mol·dm-3的 KOH 溶液，若再加入 0.01dm3 H2O，电导将 _减少__;若不加 H2O，改为加入 0.01dm3浓度为 1mol·dm-3 的 HCl 溶液，电导将 __减小_; 如果在原 KOH 溶液中加入 0.01dm3浓度为 1 mol·dm-3 的 KCl 溶液，电导将 增大__。 12. 2 分 (3820)
用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·dm-3和 0.1 mol·dm-3的不同电解质溶液，其
电阻分别为 1000 ?和 500 ?，则它们的摩尔电导率比为 _?m,1/?m,2= R2c2/(R1c1)= 5__ 。 13. 2 分 (3821)
已知25℃下列各物质的无限稀释摩尔电导率?m(HAc)=390.72×10-4 S·m2·mol-1, ?m(NaAc) = 91.01×10-4 S·m2·mol-1, ?m(NaCl)=126.45×10-4 S·m2·mol-1。氢离子的无
???限稀时的离子淌度 U0= 36.2×10-8 m2·s-1·Ｖ-1。则 HCl 溶液中 H+ 的无限稀释时的迁移
数t ?( H+) = __0.82__ 。 14. 2 分 (3822)
有下列溶液：
(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ C ）； 最小的是 （ D ）。 15. 5 分 (3839)
(1) 定温下，比较 H+，? La3+，OH -，? SO4这四种离子在无限稀释水溶液条件下的
2?摩尔电导率，哪个最大？
(2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？ (1) H+ 最大 (2) 不等 16. 2 分 (3843)
已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那 18℃时 NH3·H2O ??m= _2.383×10-2
S·m2·mol-1 。 17. 2 分 (3876)
测定电解质溶液电导时必须采用__交流_电源, 以防止__极化_。 18. 2 分 (3877)
298 K时，有 0.100 mol·dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：
U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2·V-1·s-1, 则该溶液之摩尔电导率为__1.07×10-2 ?-1·m2·mol-1 ____。 19. 1 分 (3878)
现有不同浓度的KCl溶液，若c1>c2，则摩尔电导率较小的是__c1___浓度的溶液。 20. (3892)CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
?2?-??)?2??m(CaCl2)??m(Cam(Cl)。
21. 2 分 (3893)
离子迁移率的单位是_____m2·s-1·V-1 _____。 22. 10 分 (3898)
??已知298 K时， ?m(KCl)?1.4985?10 S?m?mol ，t(K)?0.4906，
??22-1?22-1????m(NaNO3)?1.2159?10 S?m?mol， t(Na)?0.4124 ，则NaCl溶液中的
2-1????-2??m(NaCl)?_1.2647×10 _S?m?mol，t(Na)?__0.3965_，U(Na)? _5.200
2-1-1×10-8 __ m?s?V。
23. 5 分 (3899)
S?m2?mol-1，无限稀释氯化铵溶液中
??t(NH4)?0.491，则离子电迁移率U(NH4)?_7.63×10-8 __ m2?s-1?V-1；U(Cl?)?_7.91×10-8__ m2?s-1?V-1。
已知298 K时，?m(NH4Cl)?149.9?1024. 2 分 (3900)
??4K4[Fe(CN)6]的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
????4?_?m(K4[Fe(CN)6])?4?m(K)??m([Fe(CN)6])__。
25. 10 分 (3901)
0.1 mol· dm-3 NaOH溶液的电导率是2.21 S·m-1，加入同浓度同体积的HCl溶液，电导率变为0.56 S·m-1。则：?m(NaOH)?__2.21×10-2_S?m?mol；?m(NaCl)?__1.12×10-2___S?m?mol。 26. 1 分 (3903)
水溶液中氢和氢氧根离子的电迁移率特别大，是因为通过_氢键 ___传导。 27. 2 分 (3905)
在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+，Na+，K+，Rb+，…，它们的离子
2-1?2-1?半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：_离子的水化作用依次减弱。 28. 2 分 (3906)
298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率?和摩尔电导率?m将：?___增加____，?m__减少___。(填入增加、减少或不变) 29. 2 分 (3907)
298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知
2-12-1-1???则Cl-离子的电迁移率UCl??7.92×10-8 m?s?V m(NH4Cl)?0.0150 S?m?mol，
30. 2 分 (3908)
在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而___减小___ （填入增大、减小、先增后减）。 31. 2 分 (3909)
无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 S?m?mol，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率?m(Cl-)为：_76.33×10-4 __。 32. 2 分 (3911)
NaCl稀溶液的摩尔电导率?m(NaCl)与其离子电迁移率之间的关系为：
_?m(NaCl)?[U(Na)?U(Cl)]F?U(Na)F?U(Cl)F_。 33. 2 分 (3912)
浓度为1.0 mol·dm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的__103 倍.
34. 2 分 (3913)
浓度分别为0.001，0.01，0.1和1.0 mol·dm-3的四种NaCl溶液，其中_1.0 mol·dm-3 溶液的电导率最大。 35. 2 分 (3914)
若要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应该选_电解质的摩尔电导率值___。 36. 2 分 (3915)
在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将___减小__，摩尔电导率将____增加_(填入增加、减小、不能确定)。 37. 2 分 (3916)
????2-1?m(H2SO4)?8.60×10-2S?m?mol。已知?m(Y2SO4)?2.72×10-2S?m?mol，
则?m(YHSO4)?___5.66×10-2
38. 2 分 (3918)
???2-1?2-1__S?m?mol
?2-1YHSO4的摩尔电导率?m(YHSO4)与Y2SO4和H2SO4的摩尔电导率?m(Y2SO4)和
?????(HSO)?(YHSO)?(HSO)?的关系为：__ =1/2[+m24m4m24m(Y2SO4)] 。
39. 2 分 (3919)
同浓度的KCl，KOH和HCl三种溶液，其中摩尔电导率最大的是___HCl _溶液。 40. (3920)BaSO4摩尔电导率与?Ba2+和?SO42-离子摩尔电导率关系:?m(BaSO4)?2?m(12Ba41. 5 分 (3921)
已知298 K时水的离子积KW=1.008×10-14(mol·dm-3)2，?m(NaOH)?0.02478
?2-1S?m2?mol-1，??0.042616 S?m?mol，?m(NaCl)?0.012645 m(HCl)?S?m2?mol-1，则298 K时，水的电导率应为__ 5.497×10-6_______S·m-1。
??2?2-)?2?m(1SO4) 。 242. 1 分 (3923)
在298 K无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是_氢___离子。 43. 2 分 (4009)
0.001 mol·kg-1 KCl 与 0.001mol·kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度
I = 0.011 mol·kg-1 。 在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 ? ? = __ 0.88 __ 。已知常数A = 0.509 (mol·kg-1)-1/2 44. 2 分 (4010)
有下述电解质溶液：
(A) 0.01 mol·kg-1 KCl (B) 0.01 mol·kg-1 CaCl2 (C) 0.01 mol·kg-1 LaCl3 (D) 0.001 mol·kg-1 KCl 其中平均活度系数最大的是：（ D ）； 最小的是：（ C ）。 45. 5 分 (4014) 25℃时，0.02 mol·kg-1 CaCl2和 0.002 mol·kg-1 ZnSO4 混合液的离子强度为 0.014 mol·kg-1 ，混合液中Zn2+的活度系数为 __0.574 。 46. 5 分 (4015)
(a) 德拜-休克尔极限公式为 (lg?i = -A z12I1/2) ，
适用条件是 极稀溶液 。
(b) 测迁移数的方法有 希托夫法，界移法，电动势法 。
47. 2 分 (4020)
浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，其正、负离子的活度系数分别用 ? + 和 ? - 表示，则其 ? ? = (?? )5= ( ?+2×?-3) ；a? = 108×?+2×?-3)1/5 m/m? 。 48. 2 分 (4051)
某溶液含 LaCl3和 NaCl 均为 0.025 mol·kg-1,则其离子强度为__0.175 __ mol·kg-1。 49. 2 分 (4054)
AgCl在： ⑴ 0.1 mol·dm-3 NaNO3；⑵ 0.1 mol·dm-3 NaCl；⑶ H2O；⑷ 0.1 mol·dm-3
Ca(NO3)2；⑸ 0.1 mol·dm-3 NaBr中，溶解度递增次序为_⑵<⑶<⑴<⑷<⑸__。 50. 2 分 (4069)
0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9__ mol·kg-1 。 51. 2 分 (4070)
浓度为0.1 mol·kg-1 的MgCl2水溶液，其离子强度为_____0.3____ mol·kg-1 。 52. 2 分 (4071)
质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为?±，则该电解质的活度a(Na3PO4)等于____a(Na3PO4)?27(m4)(??)4_______。 $m53. 2 分 (4072)
浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1, I2，则I1/I2
等于____1.5 __。 54. 2 分 (4073)
__a??(aB)??????(aB)?,???????_。 55. 2 分 (4074)
有浓度都是0.01 mol·kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平
某一强电解质aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：1M??X??的整体活度为1均活度系数?±最大的是____KCl____溶液。 56. 2 分 (4075)
298 K时，0.005 mol·kg-1 的KCl和0.005 mol·kg-1 的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为?±，1和?±，2，则两者的关系为：__?±,1=??±,2 ___。 57. 5 分 (4076)
某电解质溶液浓度m=0.05 mol·kg-1 ，其离子强度I=0.15 mol·kg-1 ，则该电解质是__A2B，(A正一价，B负二价) __型。 58. 2 分 (4077)
同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数?±最大的是__ NaCl__溶液。 59. 2 分 (4078)
1 mol·kg-1 K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为：_10 mol·kg-1_。
60. 2 分 (4079)
0.1 mol·kg-1 BaCl2水溶液的离子强度为_____0.3 。 61. 2 分 (4080)
Al2(SO4)3的化学势??与Al3+ 和SO42- 离子的化学势???，????的关系为： _____??????+3???____。 62. 5 分 (4081)
质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数?±及m之间的关系是： （ B ）
(A) a±= ?± m (B) a±=34?± m (C) a±=427?± m (D) a±=4?±3 m3
三、计算题 ( 共114题 ) 1. 5 分 (3602)
为电解食盐水溶液制取 NaOH，通过一定时间的电流后，得到含 NaOH 1mol·dm-3的溶液 0.6 dm3。同时在与之串联的铜库仑计上析出 30.4 g Cu。试问得到的 NaOH 是理论值的百分之几？( M(Cu)=63.546 g·mol-1, M(NaOH)=40 g·mol-1 )
答：实际得到 NaOH 的质量： cVM = 24.0 g 得到 NaOH 的理论值： Q/F×M = 38.27 g 百分数∶ 62.7% 2. 5 分 (3603)
用电流强度为 5 A 的直流电来电解稀 H2SO4溶液，在 300 K， p? 压力下如欲获得 1×10-3 m3氧气和 1×10-3 m3氢气，须分别通电多少时间？已知在该温度下的水的蒸气压为 3565 Pa。
答：产生 O2和 H2的物质的量分别为： n = pV/RT = 0.03919 mol
获得１×10-3 m3 氧气需时间： t = nO2×4F / I = 3025.5 s = 50.42 min
获得 1×10-3 m3氢气需时间：
t = nH2×2F / I = 25.21 min 3. 2 分 (3604)
以 1930 C 的电量通入 CuSO4溶液，在阴极有 0.018 mol 的 ? Cu 沉积出来, 求阴极所产生的 ? H2的物质的量为若干？