武汉大学期末考试
无机化学A 2008-2009(上) 化学类I、II班
班级 姓名 分数
一、单项选择题 ( 共18题 36分 )
1. 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是?????????????????????????????????? （ ） (A)ICl?2
?(B)SbF4
(C) IF3
(D)ICl?4
2. 已知 2NO + O2
=
d[O2] 2NO2 ，v =dt= k [NO]2[O2]，则该反应是?????? （ ）
(A) 基元反应，三分子反应 (B) 复杂反应，三级反应 (C) 复杂反应，三分子反应 (D) 基元反应， 三级反应
3. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是????????????????? （ ）
(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C (C) B < C < O < N (D) C < B < O < N
???Sn(灰) ?fHm4. 已知 Sn(白)?= -2.09 kJ·mol-1
=
Sn(灰) + 2Cl(g) = SnCl(l) ? Sn(白) + 2Cl(g) = SnCl(s) ?
22
44
? Sn(白) + 2Cl2(g) SnCl4(l) ? ?Hm1-------(1)
??Hm2-------(2) ??Hm3-------(3)
?则三个反应在相同温度下?Hm的关系是?????????????????? （ ） ??? (A) ?Hm1>?Hm2>?Hm3 ??? (B) ?Hm2>?Hm1>?Hm3 ??? (C) ?Hm3>?Hm2>?Hm1 ??? (D) ?Hm1>?Hm3>?Hm2
??5. 下列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是?????????????（ ）
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小
?? (B)O22的键长比O2键长短
?? (C)O22是反磁性的，而O2是顺磁性的 2? (D)O?2的键能比O2的键能大
6. 研究(C3H7O2)POF在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常数k取决于pH值。当pH由4到7时，k是常数，但是在pH小于4或大于7时，k都增大，产生这种现象的本质是??????????????????????????? （ ）
1
(A) H+ 是催化剂 (B) OH-是催化剂 (C) H+ 是反应物 (D) H+ 和OH-都是催化剂
7. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是???????????????? （ ）
(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn
8. 已知 化学键 H─H Cl─Cl H─Cl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431
则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) =
2HCl(g) 的??rHm为?????????????（ ）
(A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-1
9. 当反应速率常数k的量纲为dm3·mol-1·s-1 时，反应是??????????（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应
10. 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是????????????????（ ） (A) s和p区 (B) p和d区 (C) p和ds区 (D) p，d和ds区
11. 已知：??fHm(PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1 ??-1fHm( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol S?-1m( PCl3, l) = 217.1 J·mol·K-1
S?m(PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1
在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约为?????????????????????? （ ） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃
12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是??????????????????（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be ? Mg (C) B > Be ? Al > Mg (D) B ? Al < Be < Mg 13. 反应 Na2O(s) + I2(g)???2NaI(s) +1?2O2(g) 的?rHm为?????????? （ ） (A) 2???fHm(NaI, s) –?fHm(Na2O, s)
(B) ??(NaI, s) –???fHmfHm(Na2O, s) –?fHm(I2, g) (C) 2?H???fm(NaI, s) –?fHm(Na2O, s) –?fHm(I2, g) (D) ???fHm(NaI, s) –?fHm(Na2O, s)
14. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时??????????????（ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d与4s几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同
15. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有?????????（ ）
(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 16.
y
- + x 如图所示为????????????????????? （ ）
+ -
2
(A) dxy的?的角度分布图 (C) dxy的???2的角度分布图
(B) dx2?y2的?的角度分布图 (D) dx2?y2的???2的角度分布图
17. 关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是????????????????????????????（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④
18. Ha在周期表中的原子序数是??????????????????????（ ） (A) 104 (B) 105 (C) 106 (D) 107 二、填空题 ( 共 9题 28分 ) 19. 9 分
用价层电子对互斥理论判断：
物质 XeF4 --AsO34 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状
20. 2 分
在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为 ；Cs+的次近邻位置上有 个Cs+。 21. 3 分
??COCl2(g)， 化学反应CO(g) + Cl2(g)?实验测得速率方程为v = k (Cl2)n(CO)，当维持温度和CO
的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数n为___________
级。
22. 2 分
原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。
23. 2 分
Fe3+、Cl?、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。 24. 2 分
25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。 25. 2 分
形成氢键必须具备的两个基本条件是：
(1)_____________________________________________________________________， (2)_____________________________________________________________________。 26. 4 分
一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：
3
??NO3 + NO 慢反应 步骤1 NO2 + NO2???NO2 + CO2 快反应 步骤2 NO3 + CO?则(1)此反应的总的方程式为__________________________________________；
(2)反应的速率方程式为____________________________________________。 27. 2 分
反应 2O3(g)
-1?3O2(g) 的活化能为117 kJ·mol-1，O3的?fHm为142 kJ·mol，则该反应
的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。
三、计算题 ( 共 2题 20分 ) 28. 12 分
0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度。 (已知：H2S：K1 = 5.7 ? 10-8， K2 = 1.2 ? 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ? 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ? 10-36) 29. 8 分
由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H2SO4的重要反应，已知 SO2(g) SO3(g)
? ?fHm/ kJ·mol-1 -296.8 -396.7
? ?fGm/ kJ·mol-1 -300.2 -371.1
??求反应在25℃时的?rGm及?rHm，并计算反应在25℃ 时的平衡常数K?p及400℃下的平衡常数
K?p。
四、问答题 ( 共 3题 16分 ) 30. 5 分
已知反应： N2(g) +
?
1H2(g)2NH3(g)
?
673 K 时Kp=1.3 ? 10-2，773 K时，Kp= 3.8 ? 10-3，若起始分压为pN2= 400 kPa，pH2= 100 kPa，
pNH3= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。
31. 4 分
为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大， 反应速率却很接近？
从碰撞理论给出的公式k = PZ0e?Ea/RT可以看出，Ea以指数关系影响速率常数k值，它的确是影响反应速率的重要因素，但P、Z0也影响k值，对不同的反应，Z0的变化幅度不会太大，而方位因子P对k的影响亦很大。所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。 32. 7分
??COCl2的速率定律为已知反应CO + Cl2?d(COCl2)= k (CO) (Cl2)3/2，其中最慢的一步为：dt??COCl2 +Cl，请设计一个符合上述速率定律的反应机理。 COCl + Cl2?
4
武汉大学2007－2008学年度第一学期
《无机及分析化学》试卷 (A)
学号 姓名 院（系） 分数
一：Match the following terms and definitions.（20 pts，10 ? 2 pts） 1. _______ A proton acceptor.
2. _______ Produced when a metal ion coordinates with 2 or more donor groups to form a 5
or 6 membered heterocyclic ring.
3. _______ Electrode at which reduction takes place.
4. _______ A quantum number that describe the spatial orientation of the atomic orbit. 5. Attracted to an external magnetic field.
6. The sharing of electrons in a chemical bond.
7. Attractive forces caused by the induction of a dipole in a non-polar molecule. 8. Two component systems that change pH only slightly on addition of acid or
base.
9. An assembly consisting of a central atom (usually metallic) to which is attached a surrounding array of other groups of atoms (ligands).
10. Non-spontaneous chemical change driven by electricity.
(A). Acid-base buffer solutions, (B). Angular momentum quantum number, (C). Anode, (D). Bronsted base, (E). Cathode, (F). Chelate, (G). Conjugate base, (H). Coordination compound, (I). Coordination entity, (J). Covalent bond, (K). Diamagnetic, (L). Dispersion forces, (M). Electrolytic cells, (N). Galvanic cells, (O). Hydrogen bonding, (P). Ionic bond, (Q). Lewis acid, (R). Lewis Base, (S). Ligand, (T). Magnetic quantum number, (U). Paramagnetic, (V). Principle quantum number.
二、填空题（20 ×1 ＝20分）
1. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 来描述，它是 方程的解，在习惯上被称为 。?? 2. 主族元素AB3型分子有3种几何构型，它们分别是 、 以及
；每种构型中，中心原子A的价电子层孤对电子数为 、 和 。
3. 人体中的CO2 在血液中以H2CO3和HCO3- 存在，若血液的pH为7.4, 则血液中[H2CO3]和[HCO3-]分别占 及 （已知pKa1 与pKa2 分别为6.38, 10.25 ）。 4. 配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数应为 ，配离子的空间构型为 ， d电子在t2g和eg轨道上的排布为 。
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