5. 在酸性条件下，将KMnO4添加到过量的KI溶液中，产物分别是 及 ，
若KMnO4过量则产物分别为 及 。 6. H3BO3水溶液显酸性的反应式为 。 7. NH3, N2H4与NH2OH中碱性最强的是 。
三：Write balanced equations for the following reactions (3 ? 5 = 15 points) 1. H2O2 + K2Cr2O7 2. KMnO4 + K2SO3 3. Pt + HNO3 + HCl 4. SiO2 + HF 5. NH2OH + FeCl3
四：简答题（20分，4 ? 5分）
1． Use VSEPR theory to predict the geometric shapes of the following molecules and ions: NO2+, ICl3, SO2Cl2 and SF6 . 2． Discuss the bonding (including bond order, bond length, magnetic properties and stability) in the following molecules and ions: O2, O2+,O2-, O22+, O22- . 3． Briefly explain why acid strength decreases in the order (1) HI > HBr > HCl > HF and (2) HClO > HBrO > HIO 4． If one attempts to make CuI2 by the reaction of Cu2+(aq) and I-(aq), CuI(s) and I3-(aq) are obtained instead. Without performing detailed calculations, show why this should occur. 五：计算题（25分）
1. 求pH=4.0，[C2O42-′]=0.2mol/L，[Y′]=0.01mol/L时PbC2O4 的溶解度（已知 Ksp =
10-9.7, ?lgKPbY =18.04，?C2O4(H) ＝100.3 , ?Y(H)＝108.6）（本题8分） 2. 在浓度均为0.01 mo/L 的 Al3+ 和Zn2+ 混合溶液中，当pH = 5.5, 游离KF浓度为 0.01 mol/L 时， 求lg K’ZnY (已知 HF 的pKa = 3.18; lg KAlY =16.1, lg KZnY =16.5; pH= 5.5 时，lg?Y(H) =5.5; Al3+ -F- 络合物的lg?1- lg?6分别为 6.1, 11.2, 15.0, 17.7, 19.6, 19.7) （本题9分） 3. What is the value of the equilibrium constant for the reaction between copper metal
and iron(III) ions (Cu(s) + 2 Fe3+ (aq) Cu 2+(aq) + 2 Fe(s)) in aqueous solution at 25℃? (?θ(Cu2+/ Cu) = + 0.34V ?θ(Fe3+/ Fe2+) = + 0.771 V, ?θ(Fe2+/ Fe) = - 0.44 V) (8 points)
第五章
1. 说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物
是电的良导体？ 答
6
2. 如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答
3. 写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答
4. He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？ 答
5. 哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀
有气体最便宜？ 答
?6. 何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H负离子？ 答
7. 为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的氢气
（298K,1.03×105Pa）？
7
解
8. 怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。 答 LaNi5 + 3H2 == LaNi5H6
压强在（2-3）×105Pa，温度是温热。
9. 试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答
?
10. 写出XeO3在酸性介质中被I离子还原得到Xe的反应方程式。 答
11. 巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压力为 9.1
×10
?4Pa，加入Xe直至压力为1.98×10
?3 Pa，反应后剩余Xe的压力为 1.68×10
?4Pa，
计算产物的化学式。 解
12. XeO3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数分别为：
71.75%的BaO，20.60%的Xe和7.05%的O。求此化合物的化学式。 解
71.75 .6%7.05%：：== 3：1：3 15313116 BaO：Xe：O ==3：1：3
此化合物的化学式是Ba3XeO4。
13. 比较VB法和MO法对XeF2分子结构的处理。 答 VB法见书232页； MO法见书234页。
14. 完成并配平下列反应方程式：
?（1） XeF4 + ClO3 →
（2） XeF4 + Xe →
（3） Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 → （4） XeF4 + H2O →
8
（5） XeO3 + Ba(OH)2 → （6） XeF6 + SiO2 →
答 ①XeF4 +2 ClO?3+2 H2O=Xe + 2ClO?4+ 4HF
③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4
⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O
16. 完成并配平下列反应式：
（1）H2S+H2O2? （2）H2S+Br2? （3）H2S+I2? （4）H2S+O2?
（5）H2S+ClO?+3+H?
（6）Na2S+Na2SO3+H+? （7）Na2S2O3+I2? （8）Na2S2O3+Cl2? （9）SO2+H2O+Cl2? （10）H2O2+KMnO4+H+? （11）Na2O2+CO2? （12）KO2+H2O? （13）Fe(OH)2+O2+OH-? （14）K2S2O8+Mn2++H++NO?3? （15）H2SeO3+H2O2?
答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O
H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O
（2）H2S+Br2=2HBr+S
H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1） H2S+I2=2I-+S+2H+ （2） 2H2S+O2=2S+2H2O （3） 3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4） 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5） 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
9
（6） Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（8） 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10） 2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12） 5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ （13） H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52 cm3。如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？
解：5.68mg ,8.1%
18．每升含12.41克Na2S2O3·5 H2O的溶液35.00 cm3，恰好使50.00 cm3的I?3溶液退色，求碘溶
液的浓度？
解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
1.75×10-2mol/L
?19．下述反应在298K时的△Hm为284.5kJ·mol
-1
3O22O3
??已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△Gm和△Sm。
解：307.97kJ /mol, -78.76k-1.J.mol-1
20．利用电极电势解释在H2O2中加入少量Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原因。 答：?MnO?2/Mn2?= 1.23V
? H2O2作为氧化剂时?H2O2/H2O=1.776V
H2O2能氧化Mn2+ Mn2+ + 2H2O2 == MnO2 + 2H2O
? H2O2作为还原剂?O= 0.68V〈 1.23V 2/H2O2 H2O2能还原MnO2 MnO2 + 2H2O2 == Mn2+ + O2 + 2H2O 总反应式为 2H2O2 2 O2 ? + 2H2O
MnO
第十四章
1． 用MO理论讨论N2和NO分子中的成键情况，并指出两者键级是多少？
2*2222KK?????2s2s2p2p2p 键级3 答：N2 ：
yz
10