普化无机试卷
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (1657) 1657
含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是???????（ ） (A) Fe2+，Bi3+ (C) Fe3+，Cu2+
2. 2 分 (6686) 6686
往含有3.7g Ca(OH)2的石灰水中滴加150 cm3 0.5mol·dm-3的磷酸，待反应物全部作用后，下列斜述中正确的是?????????????????????????（ ） (A) 只有CaHPO4生成
(C) 有CaHPO4和Ca3(PO4)2生成
3. 2 分 (0909) 0909
向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·L-1)‖Cu2+(1 mol·L-1)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将?????????????????????????? （ ） (A) 增大 (B) 减小
4. 2 分 (7047) 7047
设AgCl在水中，在0.01 mol·L-1 的CaCl2中，在0.01 mol·L-1NaCl 中，在0.01 mol·L-1 KNO3中以及在0.05 mol·L-1 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是???????????????????? （ ） (A) s0 > s3 > s2 > s1 >s4
(B) s3 > s0 > s1 = s2 >s4 (C) 不变
(D) 无法判断
(B) 有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成 (D) 有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2生成 (B) Cd2+，Zn2+ (D) Mn2+，Pb2+
(C) s3 > s0 > s2 > s4 >s1
(D) s3 > s0 > s2 > s1 >s4
5. 2 分 (1267) 1267
下列化合物中正离子的极化能力最大的是????????????? （ ） (A) KCl (B)ZnCl2 (C) MgCl2 (D) CaCl2
6. 2 分 (0509) 0509
硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为 CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) Kp1 CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g) Kp2 CuSO4·H2O(s)
CuSO4(s) + H2O(g) Kp3
为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压pH2O应为??（ (A) Kp1
7. 2 分 (3935) 3935
关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是?????????????（ (A) N > O (B) C > N
(C) B > C
(D) B > Be
8. 2 分 (7022) 7022
下面四种分子或离子中，不存在? 键的是?????????????????（ (A) CO2 (B) C2H4
(C) CN-
(D) CH4
9. 2 分 (1403) 1403
） ） ） 硝酸盐热分解可以得到单质的是???????????????????? （ ） (A) AgNO3 (C) Zn(NO3)2
10. 2 分 (0502) 0502
下列各组物质在标准状态下能够共存的是????????????? （ ） (已知：E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V, E?(Br2/ Br -)=1.06V, E?(Sn4+/ Sn2+)=0.15V,
E?(Cu2+/ Cu)=0.34V, E?(H2O2/ H2O)=1.78V)
（A）Fe3+, Cu； （B）Fe3+, Br2； （C）Fe3+, Sn2+； （D）Fe3+, H2O2。
二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (1693) 1693
比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示 (1) 熔点 SnCl4 SnCl2 (2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2 (4) 沸点 BF3 BBr3 (5) 形成配合物的能力 Mg2+
12. 5 分 (7352) 7352
亚磷酸(H3PO3)是 元酸，次磷酸(H3PO2)是 元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成 和 。
13. 2 分 (1668) 1668
同多酸是指________________________所形成的多酸； 杂多酸是指________________________所形成的多酸。
Zn2+ (B) Pb(NO3)2 (D) NaNO3
14. 2 分 (0610) 0610
下列分子或离子Fe3+、Cl?、H+、SO3、BF3、Ac?中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。
15. 2 分 (0949) 0949
原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。
16. 2 分 (7069) 7069
在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为 ；Cs+的次近邻位置上有 个Cs+。
17. 2 分 (4387) 4387
质子酸 NH3 和NH?4的共轭碱分别是 和
三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 18. 10 分 (4130) 4130
将过量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中，平衡时溶液的pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的浓度是0.080 mol·dm-3，试计算溶液中Zn2+，CN- 和HCN浓度以及原来KCN浓度。
16-10? (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ? 10-17， K稳(Zn(CN)24) = 5.0 ? 10，Ka(HCN) = 4.0 ? 10)
19. 5 分 (4699) 4699
纯铁丝521 mg (相对原子质量 55.8) 在惰性气氛下溶于HCl溶液，往上述热溶液中加253 mg KNO3 (相对原子质量：K 39，N 14.0， O 16 )，反应完毕后，用0.0167 mol·dm-3
?K2Cr207滴定溶液中的Fe2+，耗18.00 cm3。根据Fe和NO3的化学计量关系写出反应式。
20. 5 分 (0641) 0641
将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm3碱液时，pH = 4.00；等当点时用去20.00 cm3碱液。求该酸的电离常数。
四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 21. 10 分 (1309) 1309
2--??2?2???2? 取可能含有11种阴离子(PO34，NO3，NO2，SO3，S，S2O3，CO3，Br，I，??SO24，Cl)的混合液分别进行以下试验：
(1) 测得混合液pH为12；
(2) 加BaCl2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol·dm-3HCl中； (3) 只加几滴氯水，再加CCl4，振荡后，CCl4层未变色；
(4) 6mol·dm-3 HCl和饱和Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现Ba(OH)2溶液变浑浊；
(5) 加几滴蓝色的I2?淀粉液，则蓝色褪去；
(6) 加过量AgNO3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。
根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并简述理由。
22. 10 分 (3788) 3788
+?2??? 已知：??(Hg2+/Hg22) = 0.92 V，?(Hg2/Hg) = 0.80 V，?(Ag/Ag) = 0.79 V。
? (1) 写出Hg22歧化反应的电池符号；
(2) 计算上述反应的平衡常数；
(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式；
? (4) 如何促进或抑制Hg22的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。