23. 5 分
某一周期（其稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6）中有A、B、C、D四种元素，已
知它们的最外层电子数分别为2、2、1、7；A、C的次外层电子数为8，B、D次外层电子数为18。问： ⑴ A、B、C、D是哪几种元素（以元素中文名称或元素符号表示均可）？ ⑵ 根据电子排布，指出A、B在周期表中的位置（周期、族）。 24. 5 分
假定配合物[PtCl4(NH3)2]的中心离子以d2sp3杂化轨道和配体形成配位键。问这配合物的几何
构型如何？有无异构体？如有，则如数表示其空间结构。
五、完成并配平下列化学反应方程式（过程不写）( 每题2分，共10分 )
?? 1. KMnO4 + HCl(浓) ??? 2 KMnO4 + H2O2 + H2SO4??? 3. Na2S2O3 + I2??? 4. Al + NaOH+ H2O ??? 5. P4 + NaOH + H2O?
无机试卷 答案
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (B)
2. 2 分 (B)
3. 2 分 (B)
4. 2 分 (D)
5. 2 分 (B)
6. 2 分 (D)
7. 2 分 (3935) 3935 (A)
8. 2 分 (7022) 7022 (D)
9. 2 分 (1403) 1403 (A)
10. 2 分 (0502) 0502 (B)
二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (1693) 1693
(1) < (2) < (3) >
12. 5 分 (7352) 7352
二，一，还原，HPO2?3，PH3
13. 2 分 (1668) 1668
同种含氧酸缩合在一起 不同种含氧酸缩合在一起
14. 2 分 (0610) 0610
Fe3+，H+，SO3，BF3； Cl?，Ac?；
15. 2 分 (0949) 0949
3d54s1，
3d xy 3d xz 3d yZ 3dx2?y2(4) < (5) < 3dz2
16. 2 分 (7069) 7069
8:8，6
17. 2 分 (4387) 4387
? NH2，NH3
三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 18. 10 分 (4130) 4130
??
Zn(OH)2 + 4CN? Zn(CN)24 + 2OH K = K稳·Ksp= 0.60
??2[Zn(C2N])[OH]4[CN]?4= 0.60 pH = 10.50 [OH?] = 3.2 ? 10-4 mol·dm-3
0.080?(3.2?10?4)2-2-3?
= 0.60 [CN] = 1.1 ? 10 mol·dm ?4[CN]2+
[Zn][OH?]2 = Ksp
1.2?10?172+
[Zn] == 1.2 ? 10-10 (mol·dm-3) ?42(3.2?10) HCN H+ + CN?
[H?][CN?](3.2?10?11)(1.1?10?2)-4 -3
[HCN] == 8.8 ? 10(mol·dm) ??10Ka4.0?10 原来KCN浓度c (KCN) = 0.080 ? 4 + 1.1 ? 10-2 + 8.8 ? 10-4 = 0.33 (mol·dm-3)
19. 5 分 (4699) 4699
2- 6Fe2+ + Cr2O7+ 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 2-被Cr2O7滴定的Fe2+ 为0.0167 ? 18.00 ? 6 = 1.80 (mmol) ?和NO3反应的 Fe2+ 为
=
521- 1.80 = 7.54 (mmol) 55.8253= 2.50 (mmol) 101?所以Fe2+ 和NO3反应的剂量比为3 : 1。
KNO3的量为
2+?+ 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 其方程式为：3Fe +NO3=
20. 5 分 (0641) 0641
c(HA) = [HA] + [A?] pH = 4.00 时
[HA]20.00?3.05? ?3.05[A]305. 16.05305. 4.00 = pKa+ lg
16.05 pH = pKa + lg Ka= 1.8 ? 10-5
四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 21. 10 分 (1309) 1309
2-?2? 由 (1)只能说明PO34、CO3、S 等有可能存在。
?2?3?2?2? 由 (2)可知，SO24肯定存在，BaSO4不溶解于HCl。CO3、PO4、S2O3、SO3有
可能存在。
? 由 (6)可知，S2-、S2O23肯定不存在，因为Ag2S是黑色沉淀，Ag2S2O3虽是白色沉淀，
但很快会转变为黑色的Ag2S。
? 由 (3)不能肯定Br?、I? 不存在，因为加入的只是少量氯水，如有强还原性离子(如SO23)
存在，则强还原性离子会首先把氯水反应掉。
?? 由 (4)不能确定CO2因为混合液中如有SO2它也会使Ba(OH)2变混浊。 3的存在，3存在，? 由 (5)不能确定强还原性离子SO23的存在，因为混合液的pH = 12，I2会歧化而使I2?
淀粉的蓝色褪去。
2-?2? 通过以上分析可知：SO24肯定存在，S、S2O3肯定不存在，而其它离子则不能确定
其存在与否。
22. 10 分 (3788) 3788
(1) Hg22+ Hg2+ + Hg
(-) Pt│Hg(c1)，Hg22+(c2)‖Hg22+(c2)│Hg (+)
(2) E?=??(Hg22+/Hg) –??(Hg2+/Hg22+) = 0.80 - 0.92 = -0.12 (V) lgK =
2+
=
zFE?2.303RT所以 K ? 9.3 ? 10-3
= -
1?0.12? -2.03
0.0591 (3) Hg2+ + 2Ag Hg + 2Ag+
2+? (4) 由Hg22歧化的反应式可知：在Hg体系中加入Hg的沉淀剂或配合剂使平衡右移，2-?有利于歧化进行， 如：Hg22+ S HgS + Hg
2+?? 加入Hg22的沉淀剂可抑制歧化，如：Hg + Hg + 2Cl Hg2Cl2↓
=
=
=
23. 5 分
⑴ A、B、C、D 分别为 Ca、Zn、K、Br 或 钙、锌、钾、溴
⑵ Ca第四周期；第2族或第ⅡA族；Zn第四周期；第12族或第ⅡB族 24. 5 分
八面体 共有两种几何异构体，其反式和顺式结构示意图如下： NH3 Cl Cl Pt Cl Cl NH3 反式异构体 Cl Cl NH3 Pt Cl NH3 Cl
顺式异构体
五、完成并配平下列反应方程式： (每题2分，共10分)
?? 2Mn Cl + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 1. 2KMnO4 + 16HCl(浓) ??? 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O 2 KMnO4 + 5H2O2 + 6H2SO4 ???Na2S4O6 + 2NaI 3. 2Na2S2O3 + I2???2NaAl(OH)4+3H2 4. 2Al+2NaOH+6H2O ???3KH2PO2+PH3 5. P4 + 3NaOH + 3H2O?普化无机试卷
姓名 分数
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047) 7047
某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c，? = ? = ?，则下列判断中正确的是??????????????????????????????（ ）
(A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系
2. 2 分 (3641) 3641
下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是???????????????（ ） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)