? 在浓硫酸与浓硝酸的混合溶液中，存在有NO2离子，这种离子的形成可用下列化学反
应方程式表示： 。
12. 2 分 (0610) 0610
下列分子或离子Fe3+、Cl?、H+、SO3、BF3、Ac?中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。
13. 2 分 (4503) 4503
硝酸亚汞晶体置于过量 KCN 水溶液中时，所发生的反应是：
___________________________________________________________________， 反应现象是_________________________________________________________。
14. 2 分 (0632) 0632
根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。
15. 2 分 (0790) 0790
? ? 已知：Zn(OH)2 Zn + 4OH? ??= -1.22 V 4+ 2e
=
Zn2+ + 2e? Zn ??= -0.76 V
? 计算Zn(OH)24的K稳。
=
16. 2 分 (0949) 0949
原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。
17. 2 分 (1058) 1058
CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是______，最小的是______；诱导力最大的是______，色散力最大的是______。
18. 2 分 (3688)
3688
在 3.0 dm3 0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是_________________。(已知：Ksp(AgCl) = 1.8 ? 10-10)
19. 2 分 (1561) 1561
Cu2+ 和有限量CN?的化学反应方程式是____________________________； Cu2+ 和过量CN-作用的化学方程式是__________________________________。
20. 2 分 (6724) 6724
电池 (-)Pt│Cr2+(aq)，Cr3+(aq)‖H+(aq)，Cl?(aq)，HClO(aq)│Pt(+) 在下列条件改变时，电池电动势将如何变化?
(1) [HClO] 的增加，E_________________________________________。 (2) 惰性电极尺寸的增大，E___________________________________。 (3) 电池正极溶液的pH值增大，E______________________________。
(4) 在含有Cl?(aq) 的电极中加入KCl(s)，E______________________。
三、计算题 ( 共 1题 10分 ) 21. 10 分 (7601) 7601
处理含铬(VI)废水的一种方法是用FeSO4 把Cr(VI)还原为Cr(III)并转化为铁氧体：
?3?Fe2+Cr3xFe2?xO4 。
(1) 需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7H2O；
(2) 还原反应是在pH < 4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8～10 间进行，为什么?
(相对原子质量：Fe 55.8，Cr 52，S 32； 溶度积：Fe(OH)3为4 ? 10-38， Fe(OH)2 为 8.0 ? 10-16， Cr(OH)3为 6 ? 10-31 )
四、问答题 ( 共 8题 50分 ) 22. 10 分 (3788) 3788
+???2? 已知：??(Hg2+/Hg22) = 0.92 V，?(Hg2/Hg) = 0.80 V，?(Ag/Ag) = 0.79 V。 ? (1) 写出Hg22歧化反应的电池符号； (2) 计算上述反应的平衡常数；
(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式；
? (4) 如何促进或抑制Hg22的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。
23. 10 分 (1300) 1300
选用一种主要试剂鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2；写出离子方程式。
24. 5 分 (0709)
0709
? ??2? 在碱性溶液中，多硫化物离子S2x与BrO3离子起氧化—还原反应，产物为SO4和Br
?离子。在反应中，所消耗的BrO3离子与OH? 离子之比为2:3。试求x值，并写出离子方程式。
25. 5 分 (1273) 1273
有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并根据化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因。
26. 5 分 (1679) 1679
完成并配平下列反应方程式：
?? (1) K4[Co(CN)6] + H2O??? (2) FeCl3 + Cl2 + NaOH??? (3) P4 + NaOH + H2O??? (4) Li[AlH4] + H2O???? (5) KO2 + KMnO4 + H2SO4?
27. 5 分 (0557) 0557
已知反应： N2(g) +
?
1H2(g)2?NH3(g)
673 K 时Kp=1.3 ? 10-2，773 K时，Kp= 3.8 ? 10-3，若起始分压为pN2= 400 kPa，pH2= 100 kPa，pNH3= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。
28. 5 分 (6624) 6624
在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。 (已知：Ksp(AgI) = 1.1 ? 10-12，Ksp(Ag2CrO4) = 8.3 ? 10-17)
29. 5 分 (1445) 1445
硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒。请说明其作用原理，并写出反应方程式。 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4069) 4069 (A)
2. 2 分 (3672) 3672 (C)
3. 2 分 (1178) 1178 (B)
4. 2 分 (0711) 0711 (B)
5. 2 分 (0909) 0909 (C)
6. 2 分 (6641) 6641 (D)
7. 2 分 (6705) 6705 (D)
8. 2 分 (3938) 3938 (C)
9. 2 分 (6746) 6746 (A)
10. 2 分 (3944) 3944 (C)
二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (7430) 7430
HNO3 + H2SO4
=HNO2?3?+HSO4
?NO2 ? + H2O
12. 2 分 (0610) 0610
Fe3+，H+，SO3，BF3； Cl?，Ac?；
13. 2 分 (4503)
4503
Hg2(NO3)2 + 4KCN K2[Hg(CN)4] + Hg↓+ 2KNO3
无色溶液，同时试管底部有灰黑色Hg↓。
14. 2 分 (0632) 0632
强；弱；弱；水的拉平效应
15. 2 分 (0790) 0790
将发生上列反应的半电池分别作为负极和正极，构成一原电池，其反应为
- Zn2+ + 4OH?Zn(OH)24 电池的标准电动势：E?= (-0.76) - (-1.22) = 0.46 (V) 所以 K稳 = 10 2E
16. 2 分 (0949) 0949
3d54s1，
3d xy 3d xz 3d yZ 3dx2?y2 3dz2
17. 2 分 (1058) 1058
H2O CO H2O HBr
18. 2 分 (3688) 3688
5.4 ? 10-9 mol
19. 2 分 (1561) 1561
??2CuCN↓+ (CN)2 2Cu2+ + 4CN???/ 0.059
=
= 102 ? 0.46/ 0.059 = 3.9 ? 1015
??2Cu(CN)? 2Cu2+ + 6CN??2+ (CN)2
20. 2 分 (6724) 6724
(1) 增加 (2) 不变 (3) 减小 (4) 减小
三、计算题 ( 共 1题 10分 ) 21. 10 分 (7601) 7601
(1) CrO3 + 3Fe2+ + 6H+ Cr3+ + 3Fe3+ + 3H2O
?W(FeSO4·7H2O) / W(CrO3) = 3 M(FeSO4·7H2O) / M(CrO3) = 3 ? 278 / 100 = 8.34 按铁氧体组成需2 mol M3+(Fe3+和Cr3+)和1 mol Fe2+。由上式知：1 mol CrO3 得1 mol Cr3+ 和
=