(C)
5. 2 分 (7636) 7636 (D)
6. 2 分 (7058) 7058 (D)
7. 2 分 (4334) 4334 (C)
8. 2 分 (4307) 4307 (B)
9. 2 分 (1086) 1086 (C)
*. 2 分 (0672) 0672
(D) 盐效应使溶解度加大
11. 2 分 (5002) 5002
(2)、(4)
12. 2 分 (4353) 4353 (B)
13. 2 分 (2094) 2094 (B)
14. 2 分 (4337) 4337 (B)
15. 2 分 (7694) 7694 (D)
二、填空题 ( 共10题 20分 ) 16. 2 分 (1281) 1281
Li─Mg；Be─Al；B─Si。
17. 2 分 (1486) 1486
19.9 % 80.1 %
18. 2 分 (6902) 6902 ??h p
19. 2 分 (1050) 1050
SO2 极性分子 BF3 非极性分子 NF3 极性分子 PF5 非极性分子
20. 2 分 (0613) 0613
能给出质子的分子或离子；能接受质子的分子或离子；NH3；NH3
21. 2 分 (2032) 2032
1 > 2 > 3（软硬酸碱原理）
22. 2 分 (7704) 7704
W Cu K Ga
23. 2 分 (3526) 3526
5.6 ? 10-10
24. 2 分 (1658) 1658
La(OH)3 HMnO4
25. 2 分 (4057) 4057
取向力、诱导力、色散力； 诱导力、色散力； 色散力。
三、计算题 ( 共 2题 20分 )
26. 10 分 (0570) 0570
693K pHg = 2/3 ? 5.16 ? 104 = 3.44 ? 104 (Pa) pO2= 1/3 ? 5.16 ? 104 = 1.72 ? 104 (Pa) 723K pHg = 2/3 ? 1.08 ? 105 = 7.20 ? 104 (Pa) pO2= 1/3 ? 1.08 ? 105 = 3.60 ? 104 (Pa) Kp(693K) = pHg2·pO2= (3.44 ? 104)2 (1.72 ? 104) Kp(723K) = pHg2·pO2= (7.20 ? 104)2 (3.60 ? 104)
??(723?69)3?1000(7.20?104)2(3.60?104)?rHm lg ?2.303?8.31?693?723(3.44?104)2(1.72?104)? ?rHm = 307 kJ·mol-1
27. 10 分 (1582) 1582
? 2IO3+ 10I? + 12H+ 6I2 + H2O
=
=
I + 2SO= 2I +SO2
Cu2+ + 2I? CuI + 1/2 I2
22-3?
42-6
根据上述反应式1 mol Cu(IO3)2和足量KI反应共生成6.5 mol I2，1 molI2又和2 mol Na2S2O3反应，所以1 mol Cu(IO3)2将和13 mol Na2S2O3反应。
? Cu(IO3)2 Cu2+ + 2IO3 Ksp = 1.1 ? 10-7 [Cu2+] = 3.0 ? 10-3 mol·dm-3 需 Na2S2O3
3.0 ? 10-3 ? (100 / 1000 ) ? 13 = 3.9 ? 10-3 mol 0.11 ? VNa2S2O3 = 3.9 ? 10-3 VNa2S2O3= 36 cm3
四、问答题 ( 共 6题 30分 ) 28. 5 分 (4206) 4206
△
△
??? Li2O +CO2 MgCO3 ???Li2CO3 ?? MgO + CO2 ?H2 ?H1
产物Li2O、MgO，二者相比，+2价的Mg2+离子势大，与O2-结合更加稳定（晶格能大），因而MgCO3分解趋势大，分解温度低。
29. 5 分 (4384) 4384
(1) 加入AgNO3溶液于各溶液中，根据实验现象可知各物 ??Ag2S?(黑) a) S2- + 2Ag+???Ag2S2O3?(白) b) S2O32- + 2Ag+? Ag2S? + H2SO4
(黑)
+?? c) 2HPO24+ 3Ag Ag3PO4(黄) +H2PO4
=
??AgCl?(白) d) Cl? + Ag+? (2) 加入Na2S溶液于各溶液中，根据实验现象可知各物
??MnS?(肉色) a) Mn2+ + S2-???ZnS?(白) b) Zn2+ + S2-???CdS?(黄) c) Cd2+ + S2-???HgS?(黑) d) Hg2+ + S2-?
30. 5 分 (0967) 0967
Te2+ 5s25p2 Mo2+ 4s24p64d4 Cr3+ 3s23p63d3 Mn2+ 3s23p63d5 Tl+ 6s2
31. 5 分 (4457) 4457
未成对电子数
2 4 3 5 0 磁 性 磁矩最小
磁矩最大 反磁性
FBB (1) FBBFHHHFFHHH (2) H3BO3 + H2O H3BO3 + OH?
?+ H+ B(OH)4? B(OH)4FCH3NCH3 CH3
32. 5 分 (4319) 4319
PF3中P有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P向中心金属给予电子，另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子，形成了d ? - d? 反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。 而NF3中的 N则无此类空的d轨道。此外，N 的半径小，电负性大，N上的一对孤对电子不易给出。
33. 5 分 (4650) 4650
OOOCrOOOCrOOOCrOO2-HCCHHPtHClClCl-OCo
en
en
ClCoCoNiCoCoCl
无机试卷
姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4526) 4526
已知下列五组物质性质差异为：
?Mg(OH)2 > Cd(OH)2 ，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >Hg22，它们依次表示的性质是???????????????????????????????（ ） (A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易； (B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性； (C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；
(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
2. 2 分 (4374) 4374
0.1 mol·dm-3 Na2HPO4和0.05 mol·dm-3 Na2HPO4 两种溶液的pH值符合下列何种情况??????????????????????????????????? （ ） (A) 前者较高 (B) 后者较高 (C) 两者相等 (D) 两者近似相等
3. 2 分 (4525) 4525
ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是????????（ ） (A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg (B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg (C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au (D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO
4. 2 分 (1565) 1565
下列物质热稳定性次序正确的是??????????????????（ ） (A) CaCO3? Ca(HCO3)2? H2CO3；