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V1——滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； 10——全部试样溶液与所吸取试样溶液的体积比； m——试样的质量，g
6氧化镁
1）测定原理
用络合剂滴定镁，目前采用差减法。即在一份溶液中于用滴定钙、镁合量，而在另一份溶液中于用滴定钙、镁合量中减去钙后而求得的。
2）测定所用试剂
三乙醇胺（1+2）、氨-氯化铵缓冲溶液（pH10）、酸性铬蓝K-萘酚绿B（1+2.5）混合指示剂、EDTA标准滴定溶液（0.015mol/L）。
3）测定步骤
吸取25上述制备好的试样溶液，放入400烧杯中，用水稀释至250，加入3ml三乙醇胺（1+2），搅拌，然后加入20氨-氯化铵缓冲溶液（pH10）即适量的酸性铬蓝萘酚绿混合指示剂，用0.015的标准滴定溶液滴定（近终点应缓慢滴定）至溶液呈纯蓝色（消耗）。此为滴定钙、镁合量。
试样氧化镁的质量百分数按下式计算：
XMgO=TMgO(V2-V1)×10×100/m×1000
式中： TMgO ——每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化镁的质量，mg/mL；
7数据处理
名称 SiO2
Fe2O3 Al203 CaO MgO
表6 砂岩的化学分析 滴定溶液名总消耗量
称 ml 氢氧化钠 235.85 EDTA 2.08 EDTA和硫
6.42
酸铜 EDTA 0.52 EDTA 0.31
成分百分含
量％ 92.55 1.17
2.91 0.46 0.39
V1——滴定钙时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； V2——滴定钙、镁和量时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； 10——全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比； M——试样的质量，g。
注：所称取的砂岩质量为0.5012g
2.1.6钢渣化学分析
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1二氧化硅（氟硅酸钾容量法）
碳酸钠熔融分解试样 1）试剂
硝酸、硝酸（1+20）、氯化钾、氯化钾溶液（50g/L）、氟化钾溶液（150g/L）、氯化钾—乙醇溶液（50g/L）、酚酞指示剂溶液（10g/L）、氢氧化钠标准滴定溶液（0.05mol/L）。
2）实验步骤
准确称取约0.5g已在105～110℃烘干过的试样，置于镍坩埚中，在950～1000℃的温度下灼烧3～5min。将坩埚放冷，加1～1.5g研细的无水碳酸钠，用细玻璃棒混匀，盖上坩埚盖，再于950～1000℃的温度下熔融10min。放冷后，用少量热水将熔融物浸出，倒入300mL塑料杯中，坩埚以少量稀硝酸（1+20）和水洗净。加入10mL的150g/L氟化钾溶液，盖上表面皿，从杯口一次加入15mL硝酸，以少量水冲洗表面皿及杯壁。冷却后，加入固体氯化钾搅拌并压碎未溶颗粒，直至饱和，冷却并静置15min。以快速滤纸过滤，塑料杯与沉淀用50g/L氯化钾溶液洗涤2～3次，将滤纸连同沉淀一起置于原塑料杯中，沿杯壁加入10mL的50g/L氯化钾—乙醇溶液及1mL的10g/L酚酞指示剂溶液，用0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液中和未洗净的酸，仔细搅动滤纸并随之擦洗杯壁，直至溶液呈红色（不计读数）。然后加入200mL沸水（沸水应预先以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和至呈微红色），以0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色（记下读数）。
试样中二氧化硅的质量百分数按下式计算：
XSiO2?TSiO2Vm?1000?100
式中：TSiO2——每毫升氢氧化钠标准滴定溶液相当于二氧化硅的质量，mg/mL；
V——滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； m——试样的质量，g。
2 EDTA配位滴定铁、铝、钙、镁试样溶液的制备（氢氧化钠熔融分析试样）
1）试剂
氢氧化钠、盐酸、盐酸（1+5）、硝酸。 2）分析步骤
准确称取约0.5g已在105～110℃烘干过的试样，置于预先已熔有3g氢氧化钠的镍坩埚中，再用1g氢氧化钠盖在上面。盖上坩埚盖（应留有一定缝隙），
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置于600～650℃的高温炉中熔融20分钟。取出坩埚，冷却后，将坩埚连同熔融物一起放入预先已盛有约100毫升热水（不要太热）的300毫升烧杯中。摇动烧杯，使熔块溶解。用玻璃棒将坩埚取出，并用少量水和盐酸（1+5）将其洗净，洗液并入烧杯中。然后一次加入15毫升盐酸，搅拌，使熔融物完全溶解，加入数滴硝酸，加热至沸，将溶液冷至室温后，移入250毫升容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀待用。
3三氧化二铁（EDTA—配位滴定法）
1）试剂
氨水（1+1）、磺基水杨酸钠指示剂溶液（100 g/L）、EDTA标准滴定溶液（0.015 mol/L）
2）分析步骤
吸取100毫升上述制备好的试样溶液，放入300毫升烧杯中，用氨水（1+1）调整溶液的pH值至2.0（以精密pH试纸检验）。将溶液加热至70℃左右，加10滴100 g/L磺基水杨酸钠指示剂溶液，在不断搅拌下用0.015 mol/L EDTA标准滴定溶液缓慢滴定至亮黄色（终点时溶液温度应在60℃左右）。
试样中三氧化二铁的质量百分数按下式计算：
XFe2O3?TFe2O3?2.5m?1000?100
式中： TFe2O3──每毫升氢氧化钠标准溶液相当于三氧化二铁的毫克数；
Ｖ──滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积，毫升； m──试样重量，克。
2.5──全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比
4三氧化二铝（EDTA—铜盐回滴定法）
1）试剂
EDTA标准滴定溶液（0.015 mol/L）、乙酸－乙醇钠缓冲溶液（pH4.0）、PAN指示剂溶液（2 g/L）、硫酸铜标准滴定溶液（0.015 mol/L）。
2）分析步骤
在上述滴定铁后的溶液中，加入10～15毫升0.015 mol/L EDTA标准滴定溶液（其体积记为V1），然后加水稀释至约200毫升。将溶液加热至70～80℃后，加15毫升乙酸－乙醇钠缓冲溶液（pH4.3），煮沸1～2分钟，取下，稍冷，加5～6滴2g/L的PAN指示剂溶液，以0.015 mol/L硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色（其体积记为V2）。
试样中三氧化二铝的质量百分数按下式计算：
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XAl2O3=
TAl2O3(V1?KV2)?2.5m?1000?100
式中： TAl2O3──每毫升氢氧化钠标准溶液相当于三氧化二铝的毫克数；
V1——加入EDTA标准滴定溶液的体积，mL； V2——滴定时消耗硫酸铜标准滴定溶液的体积，mL； m──试样重量，克。
2.5──全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比
5氧化钙（EDTA-配位滴定法）
1）测定原理
Ca2+与EDTA在pH8～13时能定量络合形成无色内络合物CaY2-络合物，络合物的稳定常数为KCaY=1010.69。由于络合物不很稳定，故以EDTA滴定钙只能在碱性溶液中进行。在pH8～9滴定时易受Mg2+干扰，所以一般在pH>12.5进行滴定。由于Ca2+的络合物指示剂很多，在水泥化学分析中，应用最普遍的有钙指示剂（NN）、甲基百里香酚蓝（MTB）、以及钙黄绿素等。
2）测定所用试剂
三乙醇胺（1+2）、CMP混合指示剂、氢氧化钾溶液（200g/L）、EDTA标准滴定溶液（0.15mol/L）
3）测定步骤
吸取25mL上述制备好的试样溶液，放入400mL烧杯中。用水稀释至约250mL，加入3mL三乙醇胺（1+2）及适量的CMP混合指示剂，在搅拌下加入200g/L氢氧化钾溶液至出现绿色荧光后再过量3～5mL（此时溶液的PH值应在13以上）。用0.015mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失并转变为粉红色（耗量为V1）
试样中氧化钙的质量百分数按下式计算：
XCaOTCaOV1?10??100
m?1000式中：TCaO—每毫升EDTA标准溶液相当于氧化钙的质量，mg/L；
V1—滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试样的质量，g
4）测定过程中应注意的事项
①溶液pH值的调节，测定时应将溶液用氢氧化钾调到稳定的蓝色，然后再过量3，此时溶液的pH值大体在12.8左右。
②当溶液中的含量较高时，由于生成氢氧化镁沉淀吸附少量，终点时易返色，
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测定结果相应偏低。为了避免这一现象，在调节溶液的值时，可采用滴加而不是一次加入溶液，使沉淀缓慢形成，则可减少对的吸附作用。 6氧化镁（EDTA-配位滴定法） 1）测定原理
用络合剂滴定镁，目前采用差减法。即在一份溶液中于用滴定钙、镁合量，而在另一份溶液中于用滴定钙、镁合量中减去钙后而求得的。
2）测定所用试剂
三乙醇胺（1+2）、氨-氯化铵缓冲溶液（pH10）、酸性铬蓝萘酚绿（1+2.5）混合指示剂、标准滴定溶液（0.015mol/L）。
3）测定步骤
吸取25上述制备好的试样溶液，放入400烧杯中，用水稀释至250，加入3ml三乙醇胺（1+2），搅拌，然后加入20氨-氯化铵缓冲溶液（pH10）即适量的酸性铬蓝萘酚绿混合指示剂，用0.015的标准滴定溶液滴定（近终点应缓慢滴定）至溶液呈纯蓝色（消耗）。此为滴定钙、镁合量。
试样氧化镁的质量百分数按下式计算：
XMgO?TMgO(V2?V1)?10m?1000?100
式中： TMgO—每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化镁的质量，mg/mL；
V1—滴定钙时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
V2—滴定钙、镁和量时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； 10—全部试样溶液与所分取试样溶液的体积比； m—试样的质量，g。
表7 钢渣的化学分析
滴定溶液名总消耗量
称 ml 氢氧化钠 47.40 EDTA 38．89 EDTA和硫
15.15
酸铜 EDTA 22.94 EDTA 9.45
7数据处理
名称 SiO2 Fe2O3 Al203 CaO MgO
成分百分含
量％ 17.19 21.22
4.43 40.80 11.71
注：所称取的钢渣质量为0.5012g
2.1.7原料的所有数据处理
经八个组数据结果平均后得出原料的化学成分如下：
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