大学物理公式总结
4.7等压过程：Qp
M
Cp(T2 T1) 定压摩尔热容量 Mmol
M
Cv(T2 T1) 定容摩尔热容Mmol
量
只有一部分用
4.8等容过程：Qv
于增加系统
的内能，其余部分对于外部功）
4.9内能增量 E2-E1=
Mi
R(T2 T1)
Mmol2
4.17 Cp Cv R （1摩尔理想气体在等压过程温度升
高1度时比在等容过程中要多吸收8.31焦耳的热量，用来转化为体积膨胀时对外所做的功，由此可见，普适气体常量R的物理意义：1摩尔理想气体在等压过程中升温1度对外界所做的功。）
4.18 泊松比
Mi
dE RdT
Mmol2
PPPMR
4.11等容过程 常量 或1 2
TMmolVT1T2
M
Cv(T2 T1)等容过程系统Mmol
不对外界做功；等容过程内能变化
4.22
4.14等压过程
4.12 4.13 Qv=E2-E1=
CpCv
4.19 4.20 Cv 4.21
ii 2R Cp R 22
CpCv
i 2 i
温
变
化
等
VVVMR
常量 或1 2 TMmolPT1T2
M
R(T2 T1) Mmol
PV
M
RT 常量 或 P1V1 P2V2 Mmol
4.15 W
V2
V1
PdV P(V2 V1)
4.23 4.24 W P1V1ln
V2VM
或 W RTln2 V1MmolV1
VM
RTln2
MmolV1
4.16 QP E2 E1 W(等压膨胀过程中，系统从外界
吸收的热量中
4.25等温过程热容量计算：QT W （全部转化为功） 4.26
绝热
过程
三个
参数都变化