二．非选择题 60．（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
Ba （1）酸溶后溶液中pH=1，（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为 ．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因
是 、 ． （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是 ．
61．（2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）（SO4）2Fe2和LiOH溶液直接混合的原因是 ．
②共沉淀反应的化学方程式为 ． ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 ．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 ．
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 ．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 ．（填化学式）．
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62．（2009?江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有
Al3+、Fe3+等杂志）少量Na+、生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%～
103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+． 检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是 ．
①将溶液中的少量Ca（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：（OH）
②防止Ca2+在蒸发时水解； ③ ．2转化为CaCl2；
﹣
（3）测定样品中Cl含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ． ②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为 ．
③若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽
略），其可能原因有 ； ．
63．（2009?上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 ．
（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 ． （3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ．
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 写出滤液B的一种用途： ．
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（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：
① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 ．
64．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反
应有 （列举两例）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 ．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出
HCOONa?2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 ．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 ． 65．（2016?江苏）电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为 ． ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）．
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A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为： 6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为 （填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2] 1：5（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含
﹣1
量为100g?L，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ．
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高考复习：专题一 化学家眼中的物质世界 ．．
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题） 1．（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．
【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物；
【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为
3.75NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；
B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子； D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．
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