【解答】解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（
﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的
H2分子数目为NA，故A错误；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：D正确； 故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况． 3．（2014?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量； D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
【解答】解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误； D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误； 故选A．
=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
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4．（2014?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B．18g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键； B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量； D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量． 【解答】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确； C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 5．（2013?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B．1L 0.1mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到； B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子； D、钠原子最外层电子数为1；
【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量=
=0.25mol，含有电子数
=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；
B、1L 0.1mol?L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；
C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误； 故选A．
【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．
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6．（2013?江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解； B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键， C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；
D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的
氧化还原反应计算电子转移；
【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误； C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=
=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；
=
=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和
D、标准状况下气体物质的量n=
一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．
7．（2012?海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底； B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析； C、硫离子水溶液中水解；
D、标准状况下，CCl4不是气体．
【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；
B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C、1.0L的0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于0.1NA，故C错误；
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D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单． 8．（2012?江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡； B、质量换算物质的量结合分子数计算； C、标准状况乙醇不是气体；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；
A、0.1 mol Cl2 溶【解答】解：氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，
于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；
C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误； D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
9．（2011?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；
B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目； C、标准状况下，己烷为液体；
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．
【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误； B、pH=13的NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，n=cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；
C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；
D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确； 故选D．
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【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大． 10．（2012?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；
B、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算7.0gCH2中的氢原子数； C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应； D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；
【解答】解：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误； B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2=1 mol，即NA个，B项正确； C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓）
，CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92
mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误；
D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，可逆反应的应用，题目难度中等．
11．（2011?海南）设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、铝离子核外电子为10；
B、氯气和铁反应生成氯化铁，1mol氯气全部反应转移电子2mol； C、依据PH计算氢离子浓度，结合体积计算氢离子物质的量；
D、依据PH计算氢离子浓度，依据离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合体积计算氢氧根离子物质的量；
【解答】解：A、铝离子核外电子为10，1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故A错误；
B、1mol氯气全部反应转移电子2mol；1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、10LpH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol，含有的H+离子数为NA，故C错误；
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