D、10LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查离子结构，氧化还原反应电子转移计算，溶液中PH计算，离子浓度计算应用，题目较简单． 12．（2010?上海）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
【分析】本题考查了阿伏伽德罗常数知识．主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；④气体摩尔体积
【解答】解：A、阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；
B、H2O2的相对分子质量为34，故1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；
C、Na2O2固体中，含有的是Na+和O22﹣两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3 NA，C错；
D、戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错． 故选：B．
【点评】判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少是高考命题的热点之一．在平时的学习中要强化训练，并注意知识的积累和总结． 13．（2010?江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，1L0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA 【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题． 【解答】解：A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对； B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从﹣1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错； 故选：A．
【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；求烃分子
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中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区分度高，长期以来备受命题者的青睐． 14．（2009?江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析； B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；
C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析； D、根据标准状况下甲醇为液态来分析． 【解答】解：A、PH=13也就是意味着
，
，所以
，故A错误；
B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），
，那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则
，所以n（C）=1.5mol，，则
N（C）=1.5NA，故C正确；
D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误． 故选C．
【点评】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数． 15．（2009?上海）NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4g NH3中含N﹣H键数目为0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、水标准状况不是气体，不能用摩尔体积计算物质的量； B、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
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C、温度压强未知，不能计算气体体积；
D、质量换算物质的量结合分子式结合氮氢键；
【解答】解：A、水标准状况不是气体，准状况下，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误； B、100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，体积在标准状况约为22.4L，温度压强不知无法计算，故C错误；
D、3.4gNH3中物质的量为0.2mol，含N﹣H键数目为0.6NA，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积条件应用，盐类水解的特征分析，质量换算物质的量计算化学键，题目难度中等．
16．（2008?江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA D．1 L浓度为1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．根据气体摩尔体积的使用范围； B．己烷在标准状况下不是气体；
C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子； D．碳酸根发生水解微粒数减少．
【解答】解：A．常温常压下的33.6 L氯气的物质的量不是1.5mol，故A错误； B．己烷在标准状况下不是气体，22.4L己烷物质的量不是1mol，故B错误；
C．CO2和O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子，其中氧原子数为2NA，故C正确； D．碳酸根发生水解微粒数减少，1 L浓度为1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA个，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，难度不大，注意知识的积累． 17．（2004?上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，等物质的量的气体分子数相等，可根据n==
=
或PV=nRT判断．
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【解答】解：A．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n==量相等，则分子数相等，故A正确；
知，二者物质的
B．等体积等密度的CO和C2H4，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n==
知，二者物
质的量相等，则分子数相等，故B正确； C．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；
D．如果温度不同，压强相同，体积相同的N2和CO的物质的量不等，则分子数不等，故D错误； 故选AB．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．
18．（2011?上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
【考点】相对原子质量及其计算；同位素及其应用；相对分子质量及其计算．
【分析】本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等．
【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误； B、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误； C、 氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；
D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误． 故选：C
【点评】此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点． 19．（2000?上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间． 【解答】解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．
【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．
20．（2010?山东）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
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A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 【考点】溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定． 【专题】压轴题．
【分析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰．
【解答】解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；
B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；
C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；
D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错； 故选：C．
【点评】本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 21．（2013?江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．转移 D．定容
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了； B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解； C．应用玻璃棒引流；
D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．
【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
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