D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
【考点】真题集萃；化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A．pH试纸不能事先湿润；
B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；
C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出； D．加热固体应防止试管炸裂．
【解答】解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；
B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；
C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误． 故选B．
【点评】本题为2015年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养． 38．（2015?江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol?LAlCl3溶液中加过量的6mol?LNaOH溶液
B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
2+
C．检验溶液中是否含有Fe：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 【考点】真题集萃；化学实验方案的评价． 【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠； B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层； C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子； D．相同条件下，只有催化剂不同．
【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；
C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；
D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确； 故选BD．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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39（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O
【考点】真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验． 【专题】实验设计题．
【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；
C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤； D、锰离子可发生水解．
【解答】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误； B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2?4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用． 40．（2014?江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
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B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
+
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【考点】真题集萃；氯气的化学性质． 【专题】卤族元素．
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳
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酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误， 故选D．
【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识． 41．（2013?江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥． 【专题】氮族元素；碳族元素．
【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；
B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体； C．氢氧化钙能和氯气反应；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．
【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误； C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；
D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥． 42．（2013?江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含
﹣
Fe
【考点】常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验． 【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊； B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；
C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色； D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．
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【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误； D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等． 43．（2012?江苏）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【考点】盐类水解的应用；常见化学电源的种类及其工作原理；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． 【专题】化学计算．
【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；
D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；
【解答】解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应；
B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3 溶液能与Cu 的反应；故B相对应；
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应；
D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应； 故选C．
【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等． 44．（2012?江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
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A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计． 【专题】实验评价题．
【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应； B．氯化铵受热易分解；
C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止； D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．
【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；
B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；
C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；
D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大． 45．（2012?江苏）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有
2﹣SO4 C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D．向浓度均为0.1 mol?L NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；比较弱酸的相对强弱的实验． 【专题】实验评价题．
【分析】A．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性； B．根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子； C．根据强酸制弱酸的原理；
D．根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．
【解答】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；
B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，
2﹣2﹣
则溶液X中含有SO4或SO3，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；
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