会产生什么不良的后果？ ⑤计算出应该称量的邻苯二甲酸氢钾的质量范围填写在上面的空格中，并写出计算过程。 3. 食醋总酸度的测定 准确移取25.00 mL已经经过适当稀释后（一般稀释10倍）的食醋样品溶液2份于两只250 mL锥形瓶中，加蒸馏水约20 mL，加入酚酞指示剂1~2滴，用上述标定好的NaOH标准溶液滴定至溶液变色，持续半分钟不褪色即为终点，记下读数，计算食醋样品总酸度（以每公斤样品中相当于醋酸的克数表示；或者以100 mL样品中相当于醋酸的克数表示）。平行测定三次，要求相对平均偏差不大于0.5%。 问题四：食醋种类繁多，色度和浓度差异较大，需要根据食醋样品的具体特性进行适当稀释，应该稀释到什么程度？为什么？
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问题五：查找相关化合物的分子量数据，写出食醋总酸度的计算公式以及相对平均偏差的计算公式备用。 五．数据记录与处理 次 数 项目 邻苯二甲酸氢钾称重初读数(g) 邻苯二甲酸氢钾称重终读数(g) 邻苯二甲酸氢钾质量(g) 消耗NaOH终读数(mL) 消耗NaOH初读数(mL) 消耗NaOH体积(mL) CNaOH(mol·L–1) 平均CNaOH(mol·L–1) 相对平均偏差 1 2 3 22
若三次平行实验结果的相对平均偏差超过0.5%，应检查问题后再进行更多次实验。 问题六：拟定食醋总酸度测定的相关表格写在下面。
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六．思考题 1. 从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么??? 2. 滴定管和移液管为什么要用溶液润洗三遍? 锥形瓶是否也要用溶液润洗?? 3. NaOH标准溶液如果放置太久，会吸收空气中的CO2，用这样的NaOH去测定HAc的含量将有何影响？ 七．备注 （1）食品酸度通常包含总酸度、有效酸度、挥发酸度、牛乳酸度等概念。总酸度包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借酸碱滴定来测定，故总酸度又称为―可滴定酸度‖。食品中总酸度的测定方法可参考GB/T 12456-90。 （2）NaOH标准溶液配制时应注意：①配制用去离子水应为新鲜煮沸的水，以除去其中的CO2减少误差；②配好后应立即进行后续实验，如需长时间保存应转移到试剂瓶并用橡皮塞塞紧，贴好标签。 （3）原始食醋样品及稀释情况均应详细完整记录。可能存在某些特殊食醋样品经过稀释后色度仍然很高，影响指示剂变色的观察。
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实验四 EDTA标准溶液配制标定及自来水硬度的测定
实验日期： 同组成员： 一．实验目的 1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点； 2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法； 3. 了解缓冲溶液的应用； 4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法； 5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算； 6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。 二．实验原理 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、Bi、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。通常采用纯金属锌作基准物，铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定；或用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。 本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显。铬黑T对Mg2+显色灵敏度高，对Ca2+显色灵敏度低，当水样中Ca2+含量高而Mg2+很低时，得到不敏锐的终点，影响水硬度测定的准确性）指示滴定终点。在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。 滴定前 Ca2+ + In = CaIn 纯蓝色 酒红色 滴定开始 至终点前 Ca2+ + Y = CaY 终点时 CaIn + Y = CaY + In 酒红色 纯蓝色 水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。测定水的硬度常采用配位滴定法，用EDTA溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。当水样中含铁量超过10 mg·mL–1时用三乙醇胺掩蔽有困难，需用蒸馏水将水样稀释到Fe3+不超过10 mg·mL–1即可。 25