第01讲 物质的分类与转化、分散系
【考纲要求】
1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类； 2、 了解分散系和胶体。
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的分类与转化 1、 物质分类
纯净物
物质
混合物
……
【问题探究】B 例：①Na ②Cl2 ③FeCl3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH3COONH4 ⑩甲醇
对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。 【自主学习】A
2．化学反应及其分类
（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型． （２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型． （３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型． （４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型． 二、分散系
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。 强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。 3.各分散系的比较： 分散系 分散质的直径 分散质微粒 外观 特征 稳定性 能否透过滤纸 溶液 ＜1nm 分子或离子 均一，透明 稳定 能 胶体 1～100nm 粒子集合体或高分子 均一，透明 稳定 能 浊液 ＞100nm 巨大数目分子集合体 不均一，不透明 不稳定 不能 争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 1-139
能否透过半透膜 能 不能 不能 4、胶体的性质 胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。 (1)、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。 应用：区别溶液与胶体。 5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用； 3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）
【练习达标】C
一、选择题
错误！未指定书签。．下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．天然气 D．纯净无污染的空气
2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( ) A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液
4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是 ( ) A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 6．下列分散系不具有丁达尔效应的是 ( ) A．肥皂水 B．氢氧化铁胶体 C．I2的CCl4溶液 D．蛋白质溶液
7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是 ( ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 ( ) A．CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B．Fe2O3+3CO C．Cu(OH)2
2Fe+3CO2 置换反应
CuO+H2O分解反应 D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 ( ) A．与活泼金属反应生成盐和氢气 B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
10．(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2
2H2O+O2↑ D．CaCO3
CaO+CO2↑
11．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 ( ) A．还原 B．中和 C．蒸发 D．置换
12．(09江苏检测卷)下列说法中错误的是 ( )
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A．原子、分子、离子都可以构成物质 B．中和反应一定是复分解反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应中一定有单质生成
二、填空题
13．同学们吃的食品的包装袋里经常有个小纸包，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。（CaO）
（1）生石灰属于哪类物质？
（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） （3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？举2个例子，并写出化学方程式。 （4）小纸袋里的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
14．下列物质①黄泥浆水 ②敌敌畏分散在水中 ③氯水 ④通入过量CO2的石灰水 ⑤饱和FeCl3溶液滴入沸水中 ⑥盐酸滴加到Na2S2O3溶液中 ⑦油脂溶于苯中 ⑧淀粉溶液（用序号填写下列空格）：
(1)属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；（3）属于胶体溶液的是 ；（4）属于溶液的是 。
【冲A行动】D 三、探究题
15.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn A ；B
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
；D 。
（1）则这4种物质依次是（填化学式）：
；C （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应
氧化还原反应（填“是”或“否”）。
（3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：___________________________。 答案： （2）A CO2；B Cu ；C O2 ；D H2O 。（2） 是 （3） Cu2(OH)2CO3＋4H+ ＝ Cu2+＋3H2O＋2 CO2↑
16．?实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ?今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。 ② 。 ③ 。
第02讲 电解质 离子反应
【考纲要求】
1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）
争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 3-139
2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 电解质的概念及其电离 1．电解质、非电解质
电解质： 非电解质： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。 【问题探究】B
〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 〖例2〗写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3?H2O
考点3 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。条件： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤：
① ② ③ ④ 〖例3〗写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中： （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （4）铁与稀硫酸反应：____________ 【自主学习】A 考点4 离子共存
1、定义：所谓离子共存，就是 。
A． 的离子不能大量共存；如 ； B． 的离子不能大量共存；如 ； C． 的离子不能大量共存；如 ； D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。 酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。 【问题探究】B
〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
－－－－－－
注：①通常与H+不能大量共存： OH、ClO、SO32、CO32、HCO3、CH3COO等
－－
②通常与OH不能大量共存：H+、HCO3、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
－
③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4 考点5 离子方程式正误判断
常见类型： ①看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 ②看物质的拆、删是否正确 ③看是否漏掉离子反应 ④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 ⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。 ⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
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【问题探究】B
〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
【练习达标】C
一、选择题
错误！未指定书签。．1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A． 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
3．下列电离方程式不正确的是 ( )
－2－
A．H2SO4＝2H+＋SO4 B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3
＋－2－
C. Na2CO3 ＝Na2 ＋CO3 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH
4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ） A．在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
－
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L
－
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA 6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ）
－－－ －－－
A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl
－－ －
C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+
8．下列离子方程式错误的是 （ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
－
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
－－
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是
2--＋- A.CO3 B.Cl C.Na D.OH
10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
＋2＋--＋2＋2-- A.K、Mg、Cl、MnO4 B.Na、Cu、CO3、NO3 ＋＋2--＋2＋-2- C.K、Na、SO3、Cl D.Na、Mg、Cl、SO4
争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 5-139