A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
5. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ） A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO
6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，
则图中表示单质的是 （ ） A、 B、 C、 D、
7.在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ） A? 质子数＝核电荷数 B? 相对原子质量＝质子数＋中子数
C? 质子数≠中子数 D? 相对原子质量＝质子数＋核外电子数
8. H、D、T、H+可以用来表示 （ ） A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素
9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
——
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
4748495010. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能为 （ ）
A 30 B 28 C 26 D 24
11．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( ) A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13 C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10
12．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( ) A．硼元素的质量数是10 B．10B的中子数和核外电子数不同 C．10B20是一种新合成的化合物 D．10 B20具有较强的化学活性
二、填空题
13．填写下表中的空格：
40 19
14.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式）
争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 21-139
15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。
【冲A行动】D 三、探究题)
17. （1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
232Th
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：90→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
【学习心得】
第07讲 元素周期表 元素周期律
【考纲要求】
1．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)
2．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B) 3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)
【学习过程】
【自主学习】A
一、元素周期表 1．周期：
元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 周期 ①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
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请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 1 短周期 2 3 4 长周期 5 6 不完全周期 2．族： 元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系： 二、元素周期表的发现及意义 1．推测元素的原子结构和性质 2．寻找新材料
三、元素性质周期性变化的规律
1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律 2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律 1）同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______； 2）同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。 3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律
注：判断元素金属性强弱的依据
1）单质跟水(或酸)反应置换出 ；? 2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。? 判断元素非金属性强弱的依据：?
1）跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；? 2）元素最高价氧化物的水化物的 强弱。 以第三周期元素为例
钠、镁、铝的性质比较
7 起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号 包括元素种数 核外电子层数 争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 23-139
性质 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Na Mg Al Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为 ?
硅、磷、硫、氯的性质比较?
性质 非金属单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 Si P S Cl ?Si P S Cl的非金属性强弱顺序为 [课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl?
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4?
结论3：Na Mg Al Si P S Cl
18号元素氩是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应 4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律
最高正价与最低负价的关系 四、元素周期律 （1）定义：_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。 （2）实质：元素性质周期性变化是由于_________________________周期性变化的必然结果。
【练习达标】C
一、选择题
1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是 ( ) A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得7个电子
3．决定原子种类的是 ( ) A．质子数 B．中子数 C．质子数和中子数 D．最外层电子数
4．元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
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C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 ( ) A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期VI A族
6．卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素 ( ) A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子的最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大
7．下列各组顺序排列不正确的是 ( ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．下列递变规律中，错误的是 ( ) A．Na、Mg、A1的金属性依次减弱 B．N、O、F的最高正价依次升高
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D．P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强 9．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
10．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是 ( ) A．Y元素为Al B．原子半径大小为Y>Z>X X C．Z的氧化物只能与酸反应 D．Y不能在XO2中燃烧
二、填空题
Y Z 11．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。 （3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）在空气中容易自燃的单质名称是______。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。 （6）原子半径最小的元素是_______。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。 （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 12．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑾ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。 （3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
13.下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标明第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题： （1）请在右图中将IIA 族所在的部分涂上阴影。
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