(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
17.(2001年上海，23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
第04讲 物质的量、气体摩尔体积
【考纲要求】
1． 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B 2． 了解阿伏加德罗常数的涵义；B 3． 了解摩尔质量、气体摩尔体积、B
4． 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简
单的化学计算；B
【学习过程】
争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 11-139
【自主学习】A
一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 1、物质的量 （1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒
数目多少的 ，符号为 。 （2）单位： ，简称 ，符号 。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、 拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是
还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，
1 mol Na+中含质子 电子 【问题探究】B
[思考1]下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol 【自主学习】A 2、阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]
23
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×10 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗
23
常数我们在计算时一般代入6.02×10，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。 （2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 【问题探究】B
[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？ ①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子； ②96g氧的物质的量为3mol；
③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；
④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA； ⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）
⑥1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做） ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数
23-1
[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×10 mol。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）
A.含有1molH2 B.含有6.02×1023个水分子
－
C.质量为18g·mol1 D.在标准状况下的体积为22.4L
[思考4] 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L水所含的分子数
－＋
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L 1mol·L1的硫酸溶液所含的H数 【自主学习】A 3、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号
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（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （4） 有关计算： n = （m与M关系） m= 【问题探究】B
[思考5]下列正确的是 （ ）
A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来
－
B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol1 C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 4、气体摩尔体积
（1）影响物质体积大小的因素
物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。
（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ； （3）气体摩尔体积（Vm）：
①概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。 ②符号： ，单位： 。标况下Vm= ③与物质的量的计算关系： 。 【问题探究】B
[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L C. 22.4LH2所的H2分子数为NA
D. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA [注意事项]
①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，
-13
气体摩尔体积约为22.4L·mol；20℃和101×10Pa的条件下，气体摩尔体积约为
-1
24.0L·mol。
② 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。 二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
－
[思考7] 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1 。则： （1）该气体的物质的量为 mol （2）该气体所含原子总数为 个
（3）该气体在标准状况下的体积为 L （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
【练习达标】C
一、选择题
错误！未指定书签。．下（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量
C．12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子
—
D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol1
列
说
法
正
确
的
是
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2．下列说法正确的是 ( ) ①2 mol铁原子 ②1 mol Fe3+③ 0．5 mol氧 ④0．5 mol氮气
—
⑤1 mo1氯的质量为35．5 g，1 molCl质量也为35．5 g ⑥氨的摩尔质量是17 g A．①②④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( ) A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子 B．0．012 kg14C中约含有6．02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子
4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为 ( ) A．X2Y3 B．X2Y C．XY2 D．XY
5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是 （ ） A．其摩尔质量均为28 g B．其物质的量均为lmol
C．各取11．2 L两种气体所含的原子数均为NA D．分子数目均为其所含原予数目的一半
6．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( )
A、14gN2与32gNO2 B、34gNH3与4gH2
C、2LCO2与2LH2O D、11.2LCO与0.5molO2
7．(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A．在标准状况下22．4 L H2中含有氖分子的个数为2NA B．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
8、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 10、下列说法中正确的是( )
A、1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol-1
B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L·mol-1
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol-1 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
二、填空题
11． 填写下表
微粒符号 Na 质量m/g 微粒个数N 11.5 物质的量n/mol 争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 14-139
OH- 19.6 6.02×10 3.01×1022 23 2 NH4+ H2SO4 CO2 12、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。
【冲A行动】D
13．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
三、计算题 D
14．将6.1gNH4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水, 加入过量的烧碱溶液并加热, 将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸完全吸收, 为中和过量的酸,用去40mL0.5mol/LKOH溶液, 则原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物质的量之比为_____.
第05讲 物质的量浓度（配制）
【考纲要求】
1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B
【学习过程】
【自主学习】A 一、物质的量浓度
?概念: 单位______________中所含溶质B的_________________ ?符号 单位
?与物质的量的关系: _________________________________________________
[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 15-139