(3)影响化学反应速率的因素
①决定化学反应速率的主要因素： 。 ②影响化学反应速率的外界条件：a．浓度 反应速率越快；b．升高温度(任
何反应，无论吸热还是放热)，反应速率 ；c．催化剂一般 反应速率； d．有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；e．固体表面积越大，反应速率 ；f．光、反应物的状态、溶剂等也会影响化学反应速率。 (4)(2008年扬州学业水平测试模拟)在一条件下反应N2+3H22NH3在l0L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 mi n内N2的化学反应速率为 ( )
一一一一
A．1.2 mol·L1·min1 B．1.0 mol·L1·min1
一一一一
C．0.6 mol·L1·min1 D．0.4 mol·L1·min1 考点2 认识化学反应的限度
(1)可逆反应的概念： ，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)化学反应限度的概念：在一定条件下，当一个 反应进行到正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物的浓度 ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 (3)可逆反应平衡状态的判定
①正反应速率与逆反应速率 。②反应物与生成物浓度 。 ③混合体系中各组分的 不再发生变化。
④对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化； ⑤对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等 考点3 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 （1） 提高燃料燃烧效率的方法：
①使燃料与空气或氧气充分 （如将燃料适当粉碎），空气或氧气要适当过量，使燃料充分 ，提高燃料的利用率。 ②尽可能提高热能的利用效率
【练习达标】
一、选择题
1．反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快 的是 ( ) A．升高温度 B．增加A的物质的量 C．使用高效催化剂 D．将A由块状变成粉末状
2．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( )
—
A．0．1 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水5 ml，反应温度为10℃
—
B．0．1 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为10℃
—
C．0．1 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
—
D．0．2 mol·L1 Na2S2O3和H2SO4各5 ml，加水10 ml，反应温度为30℃
3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择下列组合中的反应条件为( ) ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10％的稀硫酸 ⑤15％的稀硫酸 ⑥20％的稀硫酸 ⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
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4．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应：2NO+O22NO2，下列说法 中不正确的是 ( ) A．随着反应的进行，正反应速率减小，最后为零 B．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
5．下列说法正确的是 ( ) A．决定反应速率的因素只有催化剂 B．放在冰箱中，食物变质的速率会减慢
C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率 D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
6．可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A．反应停止了 B．正、逆反应的速率相等 C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率均为零
7．下列措施不能增大化学反应速率的是 ( ) A．升高温度 B．降低温度
C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 8．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( ) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通人18O2，再达平衡时18 O存在于( ) A．SO3、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O2 10．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3 2 min 时，测得剩余N2为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是 ( ) A．v(N2)=0．25 mol／(L·min) B．v(H2)=0．75 mol／(L·min) C．v(N H3)=0．5 mol／(L·min) D．v(N2)=0．5 mol／(L·min) 11．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 (g)，下表各组为反应的起始条件：
? ② ③ ④ 400 400 300 300 温度（℃） —10 20 5 10 c(SO2)/ mol·L1 —5 5 5 5 c(O2)/ mol·L1 反应速率由大到小的顺序是 ( )
A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ D．③④①②
12．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成N2和CO2，对 此反应下列叙述正确的是 ( ) A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．升高温度可以降低反应速率
二、填空题
13．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实例 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 影响速率的因素 如何影响 争A拿分 ,领先高考! 保B灭D,不留后患! 37-139
工业合成氨通常要在高压下进行 【冲A行动】 14、某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加入稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长为320~380 nm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：
(1)过氧化钠跟水反应的化学方程式：a._____________；b.____________。
(2)加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是________________________，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是___________________。
(3)新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有_______________________。
A.专一性 B.多样性 C.高效性 D.稳定性
三、计算题
15. 在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。
【学习心得】
第
12讲 钠及其化合物
【考纲要求】
1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B） 2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C) 3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)
【学习过程】
【自主学习】A
一、金属钠的原子结构与物理性质
1．Na原子结构示意图 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，表现出强 性，作 剂，在自然界中以 态形式存在。
2．钠的物理性质：色 ，态 ，密度 < < ，（保存在 中）熔点 ，硬度 ，导电、导热性 。 二、金属钠的化学性质与用途
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钠与盐酸反应： 钠与水反应： ；（改为离子方程式） 例1、钠与水反应时产生的各种现象如下： （ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 3．钠露置在空气（方程式）：
例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ） ①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④ 4．钠在空气中燃烧（方程式）： 5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应： 6．工业上钠的制备： 三、金属钠的主要化合物性质与转化
7．Na2O是 氧化物（填写“离子”或“共价”）。 Na2O与盐酸反应： ；
Na2O与水反应： ；Na2O与CO2反应： 8、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化) 俗名 主要物性 溶液酸碱性 稳定性 与盐酸 与氯化钙溶液 与烧碱 与CO2反应 Na2CO3 易溶,白固 受热不易分解 ② ④ 不反应 ⑥ NaHCO3 易溶,白固 ① ③ 不反应 ⑤ 不反应 比较 / 相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶 浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大 受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解 盐酸浓度相同时NaHCO3快 可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别 / / ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
两者的转化： Na2CO3 NaHCO3
9．掌握鉴别的方法：固体： 溶液： 10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式： ； ②可用于治疗胃酸，离子方程式： ；③可用作灭火剂。
【练习达标】
一、选择题
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1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( ) A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠离子比钠原子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( ) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠与水反应放热
3．下列实验方法不合理的是 ( ) A．用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4C1和NH4NO3两种物质 B．用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液 C．用盐酸可以鉴别NaHCO3、Na2CO3两种白色固体 D．用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液
4．金属钠分别和下列各物质的水溶液反应时既有气体产生，又有沉淀生成的是 ( ) A．(NH4)2 SO4 B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4
5．如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( ) A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是 ( ) A．加热可除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 C．遇盐酸生成二氧化碳，碳酸钠比碳酸氢钠快 D．向溶液中滴加酚酞试液，两者都显红色 7．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ( ) A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCI和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
8．钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠
9．对于反应：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列说法正确的是 （ ） A．该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物
D．若有1 mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4 mol
10．下列说法中正确的是 ( ) A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱 C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力 D．金属镁为黑色金属
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体
提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( ) A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生
12．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该
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