（2）A元素在元素周期表中的位置为 。 （3）在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是: ．．．． (填具体元素符号或化学式,下同)；最高价氧化物的水．．．．．．．．化物中碱性最强的
是元素是 。
（4）右图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。
已知M元素中子数为14，按该样式在图的右边方框中表示出M元素的这种核素。
（5）用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：
。
三、计算题 D
14、某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态
氢化物含R 91.2%。 (1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。
【学习心得】
第08讲 化学键
【考纲要求】
1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)
2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)
3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 化学键的涵义
(1)化学键是指 相邻的原子或离子之间存在的 的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为 、 和 。 考点2 离子键和共价键的形成
(1)离子键是指 之间通过 作用所形成的化学键。这里的静电作 用包括 和 。
(2)原子间通过 所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极 性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素 的 共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素 的共价键。 考点3 离子化合物和共价化合物的概念
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(1)阴阳离子间通过 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有： ①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫 。大多数非金属化合物都是共 价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫 。 和 是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( ) A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 考点4 典型的离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有 的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有 的熔沸点。
在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按 一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。
考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单
的常见离子化合物、共价分子的形成过程 (1)表示方法是：电子式
电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
一+2十2—
写出下面离子的电子式：Na，Mg，C1，S
用电子式表示Na2O的形成过程：
写出下列物质的电子式。
MgCl2 NaOH N2 CCl4 CO2 HC1 H2O NH3 Na2S Na2O2 H F ?
【练习达标】C
一、选择题
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( ) A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH
2．下列说法中，错误的是 ( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
3．下列有关化学用语不正确的是 ( ) A．CO2分子的结构式：O=C=O B．氧的一种核素：188O
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C．S2离子的结构示意图： D．氯化氢分子的电子式： 4．下列物质属于离子化合物的是 （ ） A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B．136C的电子数为13，质量数为6
C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
7．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键 ( ) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确
8．下列各项表达正确的是 ( ) A．含1个中子的氦原子为；He B．H2O的结构式为 C．N2的电子式为 D．钠原子的结构示意图为
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34 C
一
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( ) A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2
11．某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中
正确的是 ( ) A．其化合物中该元素最高正价为+3 B．其原子半径比氟的原子半径大
C．其氢化物的稳定性没有H2S强 D．其最高价氧化物对应的水化物是弱酸 12．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( ) A．H2SO4 B．NH4C1 C．SiO2 D．C
二、填空题
13．在下列物质中：①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰 ⑧氩
1氢气 12甲烷 13H2SO4 14Cl2 15CH3COOH 气 ⑨氧化钠 ⑩双氧水 1○○○○○
(1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是 (3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_____________________ 14、写出下列物质的电子式
氟化钙 Na2O 硫化钾 HCl H2O NaOH CH4 C2H4 氯化钠 _____________________
三、【冲A行动】D
15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属 化合物，电子式为 (任写一种)。 (3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，它是由 键形成的 化合物。 16．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、
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D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
?写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
?写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式_____ _，电子式___ _ ，结构式___ 。 ?用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的类型___ __ _。
?写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
【学习心得】
第09讲 化学反应与能量的变化
【考纲要求】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A) 2．了解吸热反应和放热反应的涵义(B)
3．提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性(B)
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的 。断裂反应物分子中的化
学键要 能量；形成生成物分子中的化学键要 能量。
考点2 吸热反应和放热反应
(1)各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发
生的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的 的相对
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大小。
①吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。 ②放热反应：放出热量的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。 吸热反应与放热反应的判断 吸热反应 放热反应 △H △H 0 △H 0 能量 反应物总能量 生成物的总能反应物总能量 生成物的总能变化 量（填“大于”或“小于”） 量（填“大于”或“小于”）
常见的放热反应有燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸、水的反应、氧化钙与水反应等。
常见的吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、C与CO2、水蒸气反应、受热
分解反应等。
(2)化学反应的一大特点：化学反应的过程中总是伴随着能量的变化。'通常表现为热量的
变化。
(3)(2008年宿迁学业水平测试模拟)下列反应为吸热反应的是 ( ) A．镁条与盐酸反应 B．甲烷的燃烧
C．硫酸与氢氧化钠溶液反应 D．木炭还原氧化铜
考点3 提高燃料的燃烧效率、开发高清洁燃料和研制新型电池的重要性 (1)太阳能的利用
①太阳能最成功的利用方式——光合作用。 ②利用太阳能的一般方式：直接利用。
直接利用中能量转化方式：
a．光能转化为太阳能，如光合作用 b．光能转化为热能，如太阳能热水器 c．光能转变为电能，如太阳能电池。
(2)生物能的利用
①直接燃烧 ②生物化学转化 ③热化学转化 (3)氢能的利用
①氢能源的优点 ②氢能源的产生方式 ③储氢合金的作用
【练习达标】C
一、选择题
1．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( ) A．生产H2的原料来源广泛
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染
2．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引
发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4C1O4==N2↑+4 H2O+C12↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是 ( ) A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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