④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
?如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使
试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？
6 （00广东 22.）
（1） 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答________________________________________________
中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
___________________________________________________________________
___________
7．（03全国20）．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。
8 （02全国17）根据下图回答问题
（2）
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。 B中加入的试剂是 ，作用是 。 C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
答案
夯实双基
1.。B 2。D 3。B 4。B 5。C 6。D 7。D 8。A 9。A 10。BC 11 C 12：②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。
③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 ⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。
⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀 已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。 13 ①液体易溅出②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀破损坏 14 （1）
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 能力提高
15 ① 将石蕊试纸润湿 ② 检验容瓶是否漏水 16
D
17 18
1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的 （1） 左管 （2） ① 集气瓶中先充满水，②将NO从右管口导入
高考聚焦
1． AD 2 D 3 B
4. （1）蒸馏方法
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
5． （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③（3）慢慢将量筒下降
6 （1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（２） 向漏斗里注入蒸馏水，使等水流水面没过沉淀物，完后，重复操作数次。 ７ （1）NO
（2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
８ （1） 反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶Ｂ、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。 （2） 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3） 无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（４） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
三、物质的制备
课标解读
课标要求 1、 认识化学实验在学习和研究化学中的作用 2、 掌握基本的化学实验方法和技能，体验实验探究的基本过程，提高实验能力，培养创新精神和实践能力。 学习目标 1、 掌握常见气体和常见无机物、有机物的制备方法 2、 掌握物质制备的一般思路和程序，掌握化学实验仪器的使用，认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用及反应条件的控制方法 3、 能够设计典型物质的制备方法并能对实验过程进行评价 知识再现
1、气体的制备
知识点 1、 实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
知识点2、 制备气体的发生装置：通常根据反应物的状态、反应条件和气体的性质的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。 固体反应物加热制备气体 液体反应物不加热制备气体 液体反应物加热制备气体 应注意装置的开放性。如：制O2：H2 O2在催化剂MnO2的作用下分解，则可选择Ｂ装置;若加热Ｋ2ＭｎＯ4：法，则可选择A装置。
知识点3、 气体的收集方法：根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法：适用于收集不溶于
水或微溶于水且不与水发生反应的气体。（装置见图a）（2）向上排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。（装置见图b）（3）向下排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）
[注意]：①、排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水收集Cl2..②、气体可直接收集在气袋内。③、制NH3时，收集试管口的棉花是防止NH3与空气对流，确保收集的NH3纯净。
④、如图： 该图可作多功能装置，排水法收集气体时，装满水气体从b进；向上排
气体时（如：收集密度比空气大的气体），气体从a进；向下排气体时，气体从b进。 知识点4、 常见气体制备原理以及装置选择：如下表所示。 气体 O2
反应原理 发生 装置 A 收集 装置 注意事项 a或b 共同点： （1）气密性的检查 NH3 A c 不同点： 收集氨气仪器要干燥 H2 较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应 CO2 CａCO3＋2 HCl﹦CａCl2＋CO2＋H2O SO2 无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应 NO2 Cu＋4HNO3（浓）﹦Cu（NO3）2＋2 NO2↑＋2H2O C2H2 电石与水进行反应CａC2＋2H2O→Cａ（O H）2＋C2 H2↑ Cl2 C a或c （1）用长颈漏斗时要液封 （2）制SO2（Na2SO3 b b b 粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇 H2O粉化）不能用启普发生器 （3）制CO2不用H2 SO4（因CaSO4微溶） （4）制H2 S不能用硝酸或浓H2 SO4（防氧化） C B B B a E或D a或b （1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯 （2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸 （3）收集Cl2可用排饱和食盐水法, NO 3Cu＋8HNO3（稀）﹦3Cu（NO3）2＋2 NO↑＋4H2O C2H4 E a 收集NO只能用排水法. F a （4）制乙烯要控制温度在170℃ 知识点5 尾气的处理装置：具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所
示。
[说明]一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。对无毒、无害的气体，可在塞子上安装一个放空管或多打一个孔。