高考聚焦
1、（2005年全国理综Ⅱ）下图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空：（1）图中，A 管的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
制取乙炔的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（2）乙炔通入K2MO4酸性溶液中观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，乙炔发生了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应。
＿＿＿＿
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，乙炔发生了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应。
(4) 为了安全，点燃乙炔前应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，乙炔燃烧时的实验现象是＿＿＿＿＿＿。 2、（2005年全国理综Ⅰ）已知某纯碱试样中含有氯化钠杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
要实验步骤如下：
① 主按图组装仪器并检查装置的气密性
② 将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg
④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸， 直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg
请填空并回答问题：?在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左旋转，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?装置中干燥管B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
a) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果＿＿＿＿＿＿＿
＿＿（填偏高、偏低和不变）
b) 步骤⑤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
c) 步骤⑦的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
?该试样中纯碱的质量分数的计算式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
?你还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法＿＿＿＿＿＿。 3、（2005年全国理综Ⅲ）下列气体的制备可采用右图装置的是 （ ） A铜与浓硝酸反应制二氧化氮 B铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl 答 案
夯实双基
1．C 2．A、D 3．C 4．A、D 5、B 6、①碱石灰、（或NaOH溶液），干
燥管（或洗气瓶）。②浓H2SO4， 洗气瓶 ③饱和NaCl溶液， 洗气瓶 ④
铜网（灼热）硬质， 玻璃管。⑤NaHS O3溶液，洗气瓶 7、D；选甲试管盛NaOH溶液，乙试管盛浓
硫酸。 应注意：1．洗气瓶使用时应长管进气、短管出气；2．净化包括除杂和干燥，一般先除杂后干燥。 （2）1．尽量用化学方法；一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；2．净化试剂只与杂质发生反应；3．不生成新的杂质。
8、（1）Cl2、HCl、SO2；（2）H2、CH4、NO；b，a。
能力提高
1、制氯气。2、B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。3、画出装置图：
：
高考聚焦 1、（2005年全国理综Ⅱ）（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止。CａC＋2H2O
→Cａ（O H）2＋C2 H2↑ （2）K2MO4 溶液褪色 氧化 （3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成 （4）检查乙炔的纯度; 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。2、（2005年全国理综Ⅰ）（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6）
106(d?b)44a?100% （7）答案略。3、（2005年全国理综Ⅲ）B
四、物质组成的检验学案
课标解读
课标要求
1、1、 认识化学实验在学习和研究化学中的作用 1、2、 掌握基本的化学实验方法和技能，了解现代
仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用。
学习目标
1、 掌握常见离子和官能团的检验方法
2、 掌握离子检验的一般程序和基本操作，初
步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序
3、 能够设计离子检验和官能团检验的实验 方案并能对实验过程进行评价。
知识再现
知识点1、常见阳离子的检验方法：离子 检验试剂 实验现象
离子方程式 H+ +Na Ba2+ 石蕊试液 焰色反应 先加入稀硫酸溶液， 再加入稀硝酸 2+Mg 加过量NaOH溶液 Al3+ NaOH溶液,氨水 溶液变红 火焰呈黄色 有白色沉淀生成，且沉淀不溶于 稀硝酸 有白色沉淀生成 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液， 沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 蓝色沉淀 白色沉淀 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 3+-Al+3OH=Al(OH)3↓ --Al(OH)3+OH=［Al(OH)4］ ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 3+_2+Fe+SCN=［Fe(SCN)］ ①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ② Fe3++SCN_=［Fe(SCN)］2+ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ △ +-NH4+OH====NH3↑+H2O Fe 2+①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 Fe ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 2+Cu NaOH溶液 Ag+ HCl溶液 NH4+ NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热 知识点2、常见阴离子的检验方法： 离子 检验试剂 -OH ①酚酞试液②石蕊试液或试纸 Cl- AgNO3，稀HNO3 -Br AgNO3，稀HNO3 -I AgNO3，稀HNO3 2-SO4 HCl,BaCl2溶液 SO32- 稀硫酸，品红溶液 CO32- HCl,澄清石灰水 3+实验现象 ①呈红色②呈蓝色 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色 白色沉淀 ↑ +-Ag+Cl=AgCl↓ Ag++Br-=AgBr↓ Ag++I-=AgI↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ SO32-+2H+=SO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 知识点3、常见气体的检验：
?H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声） ?O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。
?CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。
?CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 ?Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
?HCl，无色、有刺激性气味的气体。①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。
?SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
?NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
? NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
? NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑴CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.
⑵C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
⑶C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 知识点4、重要有机物的检验 物质 甲苯 使用的试剂 KMnO4 酸性溶液 操作方法和现象 加少量待测物质于KMnO4酸性溶液中，紫红色退去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色，而甲苯却不能 加入NaOH溶液，加热煮沸，加HNO3酸化后，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 化学反应方程式 KMnO4 C6H5-CH3 C6H5-COOH 卤代烃R-X 乙醇C2H5OH NaOH溶液，AgNO3，HNO3 螺旋状铜丝 △ R-X+NaOH → R-OH+NaX Ag++X-=AgX↓ 苯酚 将螺旋状铜丝加热至表面有黑 Cu 色CuO生成，迅速插入乙醇2C2H5OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O 溶液，反复多次，可见铜丝被 △ 还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 ①浓溴水 ①在试液中加浓溴水，溴水退②FeCl3溶液 色，生成白色沉淀 ②在试液中少量FeCl3溶液，① 溶液变紫色 蛋白黄色反应 △ C5H6（OH）5-CHO+2Cu(OH)2 → C5H6（OH）5COOH+Cu2O↓+2H2O 蛋白质 淀粉 葡萄糖（醛） 浓硝酸 加入少量浓硝酸微热 碘水 溶液变蓝 ①银氨溶液 ①有银镜产生 ②新制的氢②加热煮沸，有红色Cu2O沉氧化铜悬浊淀产生 液 知识点5、物质检验的一般程序及答题要领 ?实验操作：
通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
?答题要领：
①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。 ②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若??（现象），则证明有??”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂??”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 知识点6、气体检验方法和思路：
?检验气体的思路一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性。
?方法：
①观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别。 ②溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。
③退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。
④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 ⑤试纸法：利用各种试纸来检验。
⑥星火法：适用于由助燃性或可燃性的气体的检验。如O2使带火星的木条复燃；
知识点7、有机物官能团的检验：结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下：
①KMnO4酸性溶液：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。
②溴水：烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。 ③银氨溶液：凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。 ④新制的Cu(OH)2碱性悬浊液：含 -CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应生成紫色溶液。
典题解悟
例1、现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验： （1）向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。
（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。
（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。
根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有 离子，一定不可能含有 离子。
[解析] 这是一道考查离子鉴定知识的分析推断题。试题给出了一些离子和实验过程，要求学生能从离子的特征反应和离子大量共存的条件入手，进行分析、推断。既考查了学生对有关离子反应和现象特征的掌握，又考查了学生分析、推理、判断能力。
首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH4和OH之间能发生反应：NH4+OH
+
-+
-
=NH3·H2O，所以不能大量共存。根据（3）酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH4+。又据（3）中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO3-。根据（2）加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-与HNO3反应生成SO42-）。最后由（1）推知原混合物中还有CO32-，因Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。 答案：OH，CO3，NO3；Cl，NH4，SO4，SO3。
变形题1：对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： （1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
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