112、 氢火焰离子化检测器是一种高灵敏度的监测器，适用于（有机物）的微量分析。 113、 火焰光度检测器是一种高灵敏度，仅对含（硫、磷）的有机物产生检测信号的高选择性检测器。
114、 评价分析方法的基本指标有（准确度）、（精密度）、（检测限）、（定量限）、（测定范围和线性）、（专属性）、（耐用性）。 115、标准按照审批权限和作用范围分为(国际标准)、(国家标准)、(行业标准)、(地方标准)、(企业标准)。
116、标准按照约束性，分为(强制性标准)和(推荐性标准) 。
二名词解释
1、溶解：将试样溶解于水、酸、碱或其它溶剂中。
2、熔融:将试样与固体熔剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物。 3、溶液：一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。
4、溶剂：用来溶解别种物质的物质叫溶剂。 5、溶质：能被溶剂溶解的物质叫溶质。
6、溶解度：在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。 7、滴定度：1mL标准溶液相当于被测物的质量，单位为g/mL。 8 、标准溶液：已知准确浓度的溶液叫做标准溶液。
9、误差：在统计意义上，一个观察值偏离真值之差。
10、 精密度：在确定的条件下重复测定的数值之间相互接近的程度。用重复性和再现性
表示。
11、准确度：多次测量值的平均值与真值的接近程度。 12、 真值：客观存在的实际数值。
13、 绝对误差：测量结果与真值之间的代数差。 14、 绝对差值：两个数值之差的绝对值。 15、 相对误差：测量的绝对误差与被测量值的真值之比，乘以100所得的值，以百分数表示。 16、 算术平均值：数值的总和被其个数除。
17、 方差：各测定值和平均值之差的平方和除以自由度（测定次数减1）而得的商叫方差。 18、 标准差：方差的正平方根。
19、 极差：一个定量特征的观测值中最大值和最小值之差。 20、 系统误差：由于某些比较确定的原因所引起的有一定规律性的、对测定值的影响比较固
定、能够校正的误差。
21、 随机误差：某些难以控制的偶然因素造成的误差。
22、 不确定度：表征被测定的真值处在某个数值范围的一个估计。 23、 变异系数：标准差与算术平均值的绝对值之比。 24、 偏差：测定值与平均值之间的差值。 25、 绝对偏差：个别测定值与平均值之差。
26、 相对偏差：绝对偏差相对于测量平均值的百分数。
27、 平均偏差：各单次测量偏差的绝对值之和与测量次数之比。d表示。 28、 有效位数：对没有小数位且以若干零结尾的数值，从非零数字最左一位向右数得到的位
数减去无效零（即仅为定位用的零）的个数；对其他十进位数，从非零数字最左一位向右数而得到的位数就是有效位数。
29、 回收率：分离后待测组分测得的量QT与分离前待测组分的量Q0T之比。 30、 富集倍数：待测痕量组分的回收率与基体的回收率之比。 31、 缓冲作用：能使某些作用的影响程度缩小的一种作用。
32、 缓冲溶液：加入溶液中能控制pH值或氧化还原电位仅发生可允许变化的溶液。
33、 滴定：将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组份进行化学反应，达到化学计
量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分含量的操作。
34、 平行测定：取几份同一试样，在相同的操作条件下对它们进行的测定。 35、 浓度：表示溶液、固溶体、混合气体或分散体系中指定物质含量的数值。 36、 溶液的浓度：在未指明其他条件时，均指“物质B的物质的量浓度”。 37、 物质B的物质的量浓度（cB）：物质B的物质的量除以混合物的体积。即1L溶液中所含
物质B的物质的量。单位mol/L。 38、 标准溶液：已知准确浓度的溶液。 39、 化学计量点：在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量
地完全反应时称为化学计量点。
40、 指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂。 41、 滴定终点：因指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点。
42、 终点误差：滴定终点与化学计量点不完全吻合而引起的误差。也称滴定误差。 43、 配位滴定法：利用形成配合物反应为基础的滴定分析方法称为配位滴定法。
44、 标准电极电位：25℃，有关离子活度为1mol/L，以氢电极电位为零测得的相对电位。 45、 氧化还原指示剂：本身具有氧化还原性质的一类有机物，这类指示剂的氧化态和还原态
具有不同的颜色。
46、 自身指示剂：有些标准溶液本身有颜色，可利用自身颜色的变化指示终点，而不必另外
加指示剂，称为自身指示剂。
47、 碘量法：利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。 48、 间接碘量法：利用碘离子的还原作用于氧化性物质反应生成游离的碘，再利用还原剂（硫
代硫酸钠）的标准溶液滴定从而测出氧化性物质含量。
49、 重量分析法：也称为称量分析法，一般是将被测组分从试样中分离出来，转化为一定的
称量形式后进行称量，由称得的物质的质量计算被测组分的含量。
50、 盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它易溶解的强电解质，使难溶电解质的溶
解度比同温度时在纯水中的溶解度增大，这种现象称为盐效应。 51、 配位效应：当溶液中存在能与沉淀的构晶离子形成配合物的配位剂时，则沉淀的溶解度
增大，称为配位效应。
52、 酸碱缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。向缓冲溶液中加入少量强酸或
强碱（或因化学反应溶液中产生了少量酸或碱），或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 53、 化学计量点在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地
完全反应时称为化学计量点。
54、 标准物质：具有一种或多种足够均匀和很好确定了的特性值，用以校准设备，评价测量
方法或给材料定值的材料或物质。 55、 分配系数：平衡时物质组分在固定相和流动相中的浓度比K随温度变化，与柱中固定相
和流动相的体积无关。
56、 死时间(t0)：指不被固定相吸附或溶解的气体(如空气)，从进样到柱后出现浓度极点的
时间，它是气体流经色谱柱空隙所需的时间。 57、 基线：基线指只有栽气通过检测器时的电信号； 58、 噪声：噪声是指基线在短时间内的波动。
59、 死体积(V0)：指惰性组分(如空气)从进样到柱后出现浓度极点所通过的载气体积，死时
间乘以载气流速即得死体积。V0＝t0×F0（校正到柱压下载气在柱内的平均流速） 60、 半峰宽：峰高一半处色谱峰的宽度。
61、 相对保留值(V12)：某组分校正保留值和基准物质校正保留值的比值，即：V12＝ t1`/ t2`
＝ V1` /V2`。 62、 浓度型检测器：即被测定组分和载气相混合，检测器的灵敏度和被测组分的浓度成正。。 63、 质量型检测器：当被测组分被载气带入检测器时，检测器的灵敏度和单位时间进入检测
器中组分的质量成正比。
三、简答
1．为什么分析天平夹法码的夹子不能用铁制而用骨制? 答：因为骨质较软，不至于损坏珐码，保持珐码重量准确。 2.什么是天平的感量(分度值)?
答:感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度. 3.什么是减量法称样？减量法适于称量哪些物品?
答：减量法称样是首先称取装有试样的称量瓶（或其它称量容器），再称取倒出试样或部分试样后称量瓶（或其它称量容器）的质量，二者之差即为倒出试样的质量。
减量法可减少被称物质与空气接触的机会，故适于称量易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样. 4.温度、湿度和震动对天平有何影响?
答:?天平室的温度应保持在18—26℃内,温度波动不大于0.5℃/h,?温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移。天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使天平摆动迟钝,?易腐蚀金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,?使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫。 5.采样的重要性?
答:一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的。如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产和科研带来很坏的后果。 6.采样的样品量应满足什么条件？
答：在一般情况下，样品量应至少满足3次全项重复检测的需要、满足保留样品的需要和制样预处理的需要。 7.分解试样的一般要求?
答:?(1)试样应分解完全,处理后的溶液不应残留原试样的细屑或粉末。(2)试样分解过程中待测成分不应有挥发损失。(3)分解过程中不应引入被测组分和干扰物质。 8.检查沉淀是否完全的方法？
答：待沉淀下沉后，在上层澄清液中，沿杯壁加1滴沉淀剂，观察滴落处是否出现浑浊，无浑浊出现表明已沉淀完全，如出现浑浊，需再补加沉淀剂，直至再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止。 9.配制饱和溶液的方法？
答：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后（可充分搅拌或放置过夜），在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。 10.化学试剂的标签颜色？
答：级别中文标志英文标志标签颜色
一级优级纯 GR 深绿色 二级分析纯 AR 金光红色 三级化学纯 CP 中蓝色 基准试剂深绿色 生物染色剂玫红色
11.化学试剂变质的常见原因有哪些？
答：（1）氧化和吸收二氧化碳；（2）湿度的影响；（3）挥发和升华；（4）见光分解；（5）温度的影响。
12.碱式滴定管如何赶气泡？
答：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡。碱式 滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近，必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽，赶尽后再调节液面至0.00 mL处，或记下初读数。 13.容量瓶如何试漏？
答：使用前，应先检查容量瓶瓶塞是否密合，为此，可在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观察瓶口是否有水渗出，如果不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约1800后再倒立试一次。 14. 容量瓶如何定容？
答：溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释到约3/4体积时，将容量瓶平摇几次（切勿倒转摇动），作初步混匀。这样又可避免混合后体积的改变。然后继续加蒸馏水，近标线时应
小心地逐滴加入，直至溶液的弯月面与标线相切为止。盖紧塞子。 15. 容量瓶如何摇匀？
答: 左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复10 - 15次，即可混匀。 16、在化验工作中常用的溶液的浓度表示方法有几种？ 答：(1)、物质的量浓度
（2)、质量分数 (3)三、质量浓度 (4)、体积分数 (5)、比例浓度 (6)、滴定度
17、使用容量瓶注意哪些事项？
答：(1) 不要用容量瓶长期存放配好的溶液。配好的溶液如果需要长期存放，应该转移到干净的磨口试剂瓶中。
(2) 容量瓶长期不用时，应该洗净，把塞于用纸垫上，以防时间久后，塞于打不开。 (3) 容量瓶一般不要在烘箱中烘烤，如需使用干燥的容量瓶，可用电吹风机吹干。 18、作为“基准物”，应具备哪些条件？
答：①纯度高。含量一般要求在99、9%以上，杂质总含量小于0、1%。
②组成与化学式相符。包括结晶水。
③性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中二氧化碳等作用。 ④使用时时易溶解。
⑤最好是摩尔质量较大。这样，称样量较多，可以减少称量误差。 19、提高分析结果准确度的方法？
1．选择合适的分析方法 2．增加平行测定的次数 3．减小测量误差 4．消除测定中的系统误差 20、滴定管使用注意事项？
(1) 滴定管用毕后，倒去管内剩余溶液，用水洗净，装入蒸馏水至刻度以上，用大试管套在管口上。这样，下次使用前可不必再用洗液清洗。滴定管洗净后也可以倒置夹在滴定