A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
【当堂演练】
1.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（ ） A. 化学变化中反应物分子的分解. B. 反应中原子的运动 C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构.
2. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 4.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A．3个质子，没有中子 B．2个质子，1个中子 C．1个质子，2个中子 D．3个中子，没有质子
【课后提高】
1.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
2.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
3.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
4+
A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti核外有26个电子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物
4.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．Zn C．N2 D．CO
5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷 6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子
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模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ； (2)现象②： ； (3)现象③： 。
【思维拓展】
道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是
【课堂感悟】
第2课时 原子核外电子的排布
【学习目标】
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图； 2.知道原子结构与元素化学性质的关系；
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【自主学习】
阅读课本P54-55，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素） 3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
【共同建构】
活动一：离子的形成
我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素种类 金属元素 非金属元素 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而
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达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 离子的形成
资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
小结：
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
2+
Mg——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2+
2Mg ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
【典型例题】
原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量
(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A．(1)(3)(5) B．(2)(4)(6)(8) C．(2)(5) D．(1)(5)
【当堂演练】
1.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。
2.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
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（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
【课后提高】
1.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧
2－2－
分子得到电子就能形成负氧离子（如O2），O2与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数
C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
2.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 3.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
4.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
5.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H2O——1个水分子 B.Na ——1个钠离子? C.3Fe? ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素 6.下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
3+
+1
【思维拓展】
分析MgO的形成过程
【课堂感悟】
第3课时 相对原子质量
【学习目标】
初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
【自主学习】
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阅读教材P56，完成下列各题
1.原子质量主要集中在__________________
2.相对原子质量是怎样规定的：________________________________________________ 3.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是____________________________
【共同建构】
活动一：问题探究：什么叫相对原子质量？ 提出问题：
(1) 原子那么小，它有没有质量？看书举例 (2) 为什么要引入“相对原子质量”这个概念？ (3)相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
原子虽小，但还是有质量的。但它们的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。国际上以一种C原子质量的1/12为标准，其它原子与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
问：(1)我们用一个碳原子的1/12为标准，将它的相对质量规定为1，那么这个碳原子的相对质量为______
(2)已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示
为__________________
原子的相对质量与原子的实际质量虽然不同，但不同原子的实际质量比与它们的相对质量
比，值是一样的。
反思：一个碳原子核内有6个质子，6个中子，而一个碳原子的相对质量也恰好是12，这是一种巧合，还是有某种联系。
事实上，一个质子和一个中子质量大约相等，都约为一个碳原子质量的1/12，也就是说，一个质子的相对质量为1,一个中子的相对质量也为1. 而6个质子，6个中子的相对质量总和为12,而电子质量太小，忽略不计，所以一个碳原子的相对原子质量为12 归纳：原子结构中的一些规律(学生记)
(1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 (2) 质子数+中子数=相对原子质量
(3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。 (4) 质子数不一定等于中子数 (5) 并不是所有原子都有中子
【典型例题】
下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ） A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C. 相对原子质量的单位是“千克”；
D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
【当堂演练】
1. 据英国《自然》杂质报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”。一种锶原子的相对原子质量为88，质子数是38，则该原子的相对原子质量为（ ） 2. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,另一种元素的一个原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）
A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n
3. 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
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