人教版选修4化学反应原理高考试题汇编
第一章化学反应与能量的变化
Ⅰ卷选择题
1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A A．-44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1
B．+44.2 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
2．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是B
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中
－
和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1
－
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
－
ΔH＝2×283.0 kJ·mol1
－
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3. （08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol1
－
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol1
－
13－
N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol1 2213－
D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol1
22C．
4. （08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是B
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
1
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
5. （08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d
—
—
—
kJ·mol1。
—
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol
—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol1
—
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol1
—
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol1
—
6. （08年上海化学·3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是C
A．它是一种再生能源 C．乙醇只能在实验室内作燃料
B．乙醇易燃烧，污染小
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
7. （08年上海化学·17）已知：H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是C
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 8．(07年高考广东化学卷·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2 ③Sn(s、灰)?13.2 ℃?13.2 ℃Sn(s、白)；?H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是D
2
A．?H1＞?H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
9．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；?H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；?H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?H等于A A．－317.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol
B．－379.3 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
10．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；?H = + 49.0 kJ·mol1
－
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；?H =－192.9 kJ·mol
－1
能量反应物的总能量生成物的总能量CH3OH(g) + H2(g)?HCO2(g) + 3H2(g)反应过程
0下列说法正确的是D
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1
－
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的?H＞－192.9 kJ·mol11．(07年高考上海化学卷·14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)?H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)下列说法正确的是A
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ
－1
4CO2(g)＋5H2O(l)；
3
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
12． (07年高考全国理综卷II·9)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是C
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的?H = 183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的?H =－183 kJ/mol
13．(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为C A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
14. (07年高考广东化学卷·14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是B
30温度/℃282624222001020304050V1/ mL
A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15. （06重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、
4
285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ D ）
A.C(s)+
1O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol 2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.
1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 216.（06江苏4）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 17. （06上海卷7）．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
Ⅱ卷非选择题
18.（08年全国理综II·26）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应
过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。 （2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡
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