C．移去部分SO3 D．降低体系温度
9．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
10．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中
T1 T2
沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）下列说法正确的是AD
WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K?D．利用该反应原理可以提纯钨
11．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总
c(W)?c(I2)
c(WI2)物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D A．33%
B．40%
C．50%
D．66%
12．（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC
组别 1 2 3 4
A．4—3—2—1
B．1—2—3—4
C．3—4—2—1
D．1—2—4—3
c(HCl)(mol·L1) 温度（℃） －状态 块状 块状 块状 粉末状 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30 13．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的．．．
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因素是D
A．盐酸的浓度 C．溶液的温度
B．铝条的表面积 D．加少量Na2SO4
14．(07年理综北京卷·10)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0
15．(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C ．．．．
反v (正)平衡态Ⅱ′应v (正)速平衡态Ⅰv (逆)′率v (逆)0反应时间
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 16．(07年高考全国理综卷II·6)已知：C(s)＋CO2(g)后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A A．升高温度和减小压强 C．降低温度和增大压强
B．降低温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
2CO(g)；?H＞0。该反应达到平衡
17．(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
催化剂高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的
体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
12
．(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A ．．．A．16.7%
B．20.0%
C．80.0%
D．83.3%
2C(g)＋D(g)；?H＜0。现
18．(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD
K 活塞
速率v甲容器′(逆)′(正)=v v (正)=v (逆)v 速率vv (正)=v (逆)乙容器v ′′(正)′′(逆)v ′′(正)=v ′′v (逆)t2时间t甲 1 2 乙 3 4 P 0t1t2时间t0t1
图1 图2 图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲
中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体
积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中
反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
18（06全国Ⅰ）在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
19（06四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（C ） A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
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D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 20.（重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g)到平衡时，下列说法正确的是（ B） A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
21．（06广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如
下图所示。下列叙述正确的是
0 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
n a · b · c · · d t1
e · NH3
H2
t2 t
Ⅱ卷非选择题
22.（06上海25）
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
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（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
23.（06上海30）．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
高温
2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
24（06上海30）．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol
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