和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。
25.（06四川29）.(15分)
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
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Ⅱ卷非选择题答案 22. (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a 23. （1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
24. （1）0.75a mol （2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6% ②3n(A)=0.8{n(B)-125} （4）①
25. (1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 (3)1.12×10
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人教版选修4化学反应原理 第二章化学平衡高考试题汇编
Ⅰ卷选择题
19．（08年全国理综I·11）已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol
－1
，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．
正确的是C ．．
NO含量 NO含量 1000℃ 1200℃ 1×105Pa 10×105Pa 时间 A． NO含量 NO含量 B． 1000℃ 催化剂 时间
1200℃ 1000℃ 1000℃ 无催化剂 C． 时间 D． 时间
CO(g ) +
20．（08年全国理综II·13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )
H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A．乙＝丁＞丙＝甲 C．丁＞乙＞丙＝甲
21．（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）B．乙＞丁＞甲＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲
CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol1，为增大
－
二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A．升温增压 C．升温减压
B．降温减压 D．降温增压
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22．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K?容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
催化剂 高温
c(CO)?c(H2O)。恒
c(CO2)?c(H2)CO2＋H2
23．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为C A．9
B．16
C．20
D．25
T1 T2 24．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应
碘化氢的量 时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A．T1＞T2，ΔH＞0
时 间
B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
物质 物质的量 实验 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol CO2 H2 CO H2O 25．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2
B．增大容器容积
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C．移去部分SO3 D．降低体系温度
26．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
27．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中
T1 T2
沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）下列说法正确的是AD
WI2（g） ΔH＜0（温度T1＜T2）。
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K?D．利用该反应原理可以提纯钨
28．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总
c(W)?c(I2)
c(WI2)物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D A．33%
B．40%
C．50%
D．66%
29．（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC
组别 1 2 3 4
A．4—3—2—1
B．1—2—3—4
C．3—4—2—1
D．1—2—4—3
c(HCl)(mol·L1) 温度（℃） －状态 块状 块状 块状 粉末状 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30 30．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的．．．
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