时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ，一步反应生成1 molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。
19.（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
高温BaSO4(s) + 4C(s)
高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
BaSO4(s) + 2C(s)
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
高温c(Br-)= 。 c(Cl-)（3）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 20．（8分）（08年海南化学·15）反应A(g)+B(g) 示，回答下列问题。
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所
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（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________. （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
21.（05江苏21）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能
的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 键能/ KJ·mol1 —Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347 请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
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Ⅱ卷非选择题答案
18. （1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612 kJ·mol1
－
（2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ·mol1 25% 大于
－
（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）－399 kJ·mol1 等于
－
（5）PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl 19. （1）S2- + H2O
HS- +OH- HS- + H2O
H2S +OH-（可不写）
（2）2.7×10-3 （3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
20. （1）放热 （2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）不影响 催化剂不改变平衡的移动 （4）减小 减小 21. ⑴ ＞ ＜ ⑵ 如下图 ⑶ +236
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人教版选修4化学反应原理
第二章化学平衡
Ⅰ卷选择题
2．（08年全国理综I·11）已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol
－1
，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．
正确的是C ．．
NO含量 NO含量 1000℃ 1200℃ 1×105Pa 10×105Pa 时间 A． NO含量 NO含量 B． 1000℃ 催化剂 时间
1200℃ 1000℃ 1000℃ 无催化剂 C． 时间 D． 时间
CO(g ) +
3．（08年全国理综II·13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )
H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A．乙＝丁＞丙＝甲 C．丁＞乙＞丙＝甲
4．（08年天津理综·8）对平衡CO2（g）B．乙＞丁＞甲＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲
CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol1，为增大
－
二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A．升温增压 C．升温减压
B．降温减压 D．降温增压
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5．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K?时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
催化剂 高温
c(CO)?c(H2O)。恒容
c(CO2)?c(H2)CO2＋H2
6．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为C A．9
B．16
C．20
D．25
T1 T2 7．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应
碘化氢的量 时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A．T1＞T2，ΔH＞0
时 间
B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
物质 物质的量 实验 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol CO2 H2 CO H2O 8．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2
B．增大容器容积
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