－
)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
32.（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
高温BaSO4(s) + 4C(s)
高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
BaSO4(s) + 2C(s)
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
c(Br-)= 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
高温（3）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 33.（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
36
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。 （4）将5 mL0.10 mol·L
—1
的E溶液与10 mL0.10 mol·L
—1
的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；
③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
34．(07年高考广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
lg c(Ca2+)0-1-2-3-4-5-6-746Ca5(PO4)3OCaHPO4Ca(PO34)2H810pH1214
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。 35．(2007年高考江苏卷·17)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
37
4NH 4＋6HCHO =3H＋6H2O＋(CH2)6N4H［滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相
＋
＋
＋
＋
＋
当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示：
滴定 待测溶液的体积 次数 1 2 3 /mL 25.00 25.00 25.00 －
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1.02 2.00 0.20 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为___________。 36.（06广东卷23）.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4，各形态的浓度分数α随溶液p H变化的关系如下图所示：
［1表示Pb、2表示Pb(OH)、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)3、5表示Pb(OH)4］
⑴Pb(NO3)2溶液中 ____2(填“＞”、“＜”
或“＝”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增
—
2—
2+
+
2+
+
—
2—
38
加，可能的原因是：_________________________________________________。
+
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液存在的阳离子( Na除外 )有：_______。 pH=9时主要反应的离子方程式是：_______________________________________________。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除 Pb2+ 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是：________________________> ⑷如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2 EH(s) + Pb2+ = E2Pb(s) + 2 H+
则脱铅最合适的pH范围为_______(填代码)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
39
Ⅱ卷非选择题答案
31．（1）124.2
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 负 （3）4.2×10-7 mol·L-1
（4）＞ HCO3＋H2O=CO32＋H3O（或HCO3=CO32＋H）、HCO3＋H2O=H2CO3
－
－
＋
－
－
＋
－
＋OH，HCO3的水解程度大于电离程度 32．（1）S2- + H2O
HS- +OH- HS- + H2O
H2S +OH-（可不写）
－－
（2）2.7×10-3 （3）172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
33．（1）H2+S
△ H2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓）（浓）
△ △ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）
－
－
（4）①H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O
②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解
34、(1)①10NH4NO3； 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。
(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。 (5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。
35、(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。 36. (1) > Pb2++2Cl== PbCl2↓降低了c(Pb2+)
－
（2）Pb2+、Pb(OH)+ Pb2+ + 2OH== Pb(OH)2↓ （3）Fe3+ （4）B
－
5Ca2(aq)＋3PO34(aq)＋OH(aq)向右移
＋
－
－
40