初中化学第一轮复习学案
●第一单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是分子原子层次上研究物质的 、 、 以及 的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、绿色化学—环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。
①四大特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心： 。 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰分为 、 （最明亮）、 （温度最高）三部分。
（2）比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 温度最高
（3）检验蜡烛燃烧产物的方法：①用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有 生成；②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有 生成。
（4）蜡烛熄灭后有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，证明白烟成分为 。 4、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中 的量减少， 2和 的量增多。 5、学习化学的重要途径——科学探究
①一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 ②化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 6、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙 ①可以直接加热的仪器是： 、 、 ；
②只能间接加热的仪器是： 、 、 （垫石棉网—受热均匀）； ③可用于固体加热的仪器是： 、 ；
④可用于液体加热的仪器是： 、 、 、 、 ； ⑤不可加热的仪器： 、 、 。 （2）量筒的使用:
①量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持 。
②量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般精确到0.1毫升。 （3）托盘天平使用：
○托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到 克。
○注意点：①先 ；②称量物和砝码的位置为“ ”； ③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量；④砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（即：
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“ ”的原则）；⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿：酒精灯
①酒精灯的使用要注意“三不”：①不可 ；②用火柴从侧面点 燃酒精灯，不可 ；③熄灭酒精灯应用 ，不 可吹熄。
②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。 ③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或 用 扑灭火焰，不能用水冲。 （5）夹持器：铁夹、试管夹
①铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。②试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 套；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。 7、化学实验基本操作 （1）药品的取用
①药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中。 ②药品取用的总原则
?取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。
? “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔） ③固体药品的取用
?粉末状及小粒状药品：用 ?块状及条状药品：用 夹取 ④液体药品的取用
?液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。
?液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持 ；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成 。
（2）装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口有 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
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装置不漏气。 （3）物质的加热
①加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再 。
②加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 （4）过滤
①操作注意事项：
? “一贴” ： 。
? “二低” ：（1） ；（2） 。 ? “三靠” ：（1） ；（2） ；（3） 。 ②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯 ?倾倒液体时液面 滤纸边缘 ③滤纸破损 （5）蒸发：
（或 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，
以 ；③热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。 （6）仪器的洗涤：
①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入 中
②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 ，也不 ③玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。 ④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 ⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。 ●第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成
空气成分 体积分数 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 ①在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）；②当液体
3、空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是 体。（2）装置要求： 良好。 （3）现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积
（4）结论：空气是 物；其中 约占1/5，可支持燃烧； 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 （5）探究：
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①液面上升小于1/5原因可能是：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？ ，原因：铁、铝不能 。 ③能否用碳、硫代替红磷？ ，原因： 。
4、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化物）和 等，目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和可吸入颗粒物等。 5、空气污染的危害、保护：
（1）危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
（2）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 6、目前环境污染问题:
（1）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）（2）温室效应（CO2、CH4等）（3）酸雨（NO2、SO2等）（4）白色污染（塑料垃圾等） 7、氧气
【1】氧气的化学性质：特有的性质： ， 。 【2】氧气与下列物质反应现象
物质 碳 磷 硫 镁 铁 现象 反应的化学方程式 注意事项 【3】氧气的制备:
（1）工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于 变化）。 （2）实验室制氧气原理： ? 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
? 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ? 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
【4】气体制取与收集装置的选择
①发生装置：固固 型、固液 型。②收集装置：根据物质的密度、溶解性。 【5】制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） （1）步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 （2）注意点
①试管口略 倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的 部：均匀受热
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③铁夹夹在离管口约 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部。
（6）氧气的验满呵检验：①验满：用带火星的木条放在集气瓶 。②检验：用带火星的木条伸入集气瓶 。 8、催化剂（触媒）：
（1）概念：在化学反应中能 ，而本身的 和 在 反应前后都没有发生变化的质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （2）规律：“ 变 不变” 。 9、常见气体的用途：
（1）氧气：① （如潜水、医疗急救）；② （如燃料燃烧、炼钢、气焊） （2）氮气：①惰性保护气（化性不活泼）；②重要原料（硝酸、化肥）；③液氮冷冻 （3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：①保护气；②电光源（通电发不同颜色的光）；④激光技术 10、常见气体的检验方法
（1）氧气：用 的木条。 （2）二氧化碳：通入 。
（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。化学方程式为： 。 11、氧化反应：物质与 （氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。 ●第三单元知识点 １、分子与原子
①分子与原子的概念：分子是保持物质 性质最小的微粒。原子是 中的最小微粒。 ②分子与原子的性质：体积小、质量小；不断 ；有 。
③分子与原子的联系：分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 ④分子与原子的区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
⑤化学反应的实质：在化学反应中 分裂为 ， 重新组合成新的 。 2、物质的组成、构成
（1）物质（纯净物）由 组成。 （2）物质由 、 、 构成。 ①金属、稀有气体、碳、硅等由 构成。 ②H2、O2、N2、Cl2等由 构成。 ③酸、碱、盐等由 构成。
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